Partie n°3 : Chimie.

Présentation au sujet: "Partie n°3 : Chimie."— Transcription de la présentation:

1 Partie n°3 : Chimie

2 Les atomes et les molécules
Chapitre 1 : Les atomes et les molécules

3 Activité documentaire 1ère partie
Activité  : De quoi est constituée la matière ? Activité documentaire 1ère partie Doc.1

4 1) La théorie de Démocrite dit que la matière est constituée de particules invisibles à l’œil nu et insécables. La théorie d’Aristote dit que la matière est constituée de 4 éléments : la terre, le feu, l’air et l’eau. 2) « Atomos » signifie « insécable » c’est à dire que l’on ne peut pas couper. 3) Pendant environ 22 siècles, la théorie des 4 éléments d’Aristote fut retenue par la communauté scientifique.

5 4) C’est le chimiste John Dalton (en 1808) qui est le premier a avoir prouvé l’existence des particules imaginées par Démocrite. 5) Le chimiste italien Avogadro nomma « molécules » les particules contenues dans la matières.

6 Activité documentaire 2ème partie

7 1)Les molécules d’eau sont elles mêmes constituées d’atomes :
- 1 atome d’oxygène - 2 atomes d’hydrogène. 2) Le symbole de l’atome d’oxygène est « O ». L’atome d’oxygène est modélisé par 3) Le symbole de l’atome d’hydrogène est « H ». L’atome d’hydrogène est modélisé par

8 4) La formule chimique de l’eau est H2O.
« H2O » signifie que la molécule d’eau est constituée de 2 atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène. 5) La formule chimique du dioxyde de carbone est CO2. «  CO2  » signifie que la molécule de dioxyde de carbone est constituée de 1 atome de carbone et de 2 atomes d’oxygène. 6) Une molécule est elle même constituée d’atome donc un atome est plus petit qu’une molécule.

9 Bilan :  Depuis l’Antiquité, les savants ont tenté de répondre à des questions sur la constitution de la matière. Après 20 siècles de théories et de recherches, il est établi que la matière est constituée de particules microscopiques invisibles, indéformables appelées molécules. Bilan Exemple : Une goutte d’eau est constituée de 15 milliards de milliards de molécules d’eau

10  Les molécules sont elles mêmes constituées de particules beaucoup plus petites appelées « atomes ».  Chaque atome est représenté par un symbole chimique (une lettre en majuscule suivie quelque fois d’une lettre en minuscule). Chaque atome est modélisé par une sphère de couleur conventionnelle.

11 atomes symbole chimique modèle carbone hydrogène oxygène azote C H O N

12  Une molécule est représentée par une formule chimique (écriture codée) qui indique les symboles et le nombre (écris en bas à droite du symbole) des atomes qui la constituent. Application : Quel est le nom et le nombre des atomes présents dans la molécule d’aspartame de formule C14H18N2O5 ?

13 Classification périodique
Lien vers l’exercice interactif

14 Molécule d’eau Molécule d’eau

15 Molécule de dioxyde de carbone

16 Molécule de dioxygène Molécule de dioxygène

17 Molécule de diazote Molécule de diazote

18 Molécule de monoxyde de carbone

19 Molécule de méthane Molécule de méthane

20 Molécule de butane Molécule de butane

21 Ex 9p70

22 Ex 10p70

23 Ex 13p70