Chapitre 9. La réaction chimique. 1. LE SYSTÈME CHIMIQUE.

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1 Chapitre 9. La réaction chimique

2 1. LE SYSTÈME CHIMIQUE

3 fil en cuivre (Cu) + nitrate d’argent (Ag NO 3 ) Exemple:

4 Le système chimique est un mélange d’espèces chimiques.

5 L’état d’un système chimique est décrit en indiquant : – Sa température T – Sa pression P – La nature, l’état physique et la quantité des différentes espèces chimiques présentes Etats physiques d’une système chimique : liquide (l), gazeux (g), solide (s) ou solution aqueuse (aq)

6 espèces chimiques: Cu (s), n(Cu) Ag NO 3(aq), n(AgNO 3 ) T = 20°C P = 1,0 x10 5 Pa Exemple:

7 Décrire les systèmes chimiques suivants: 1. 2.

8 2. LA RÉACTION CHIMIQUE

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12 Un système chimique peut évoluer en temps et des nouvelles espèces chimiques peuvent apparaître. Cette évolution est le résultat d’une réaction chimique.

13 L’équation chimique est l’écriture symbolique de la réaction chimique. Exemple : la combustion du Fe 3Fe (s) + 2O 2(g) -> Fe 3 O 4(s)

14 Lors d’une réaction chimique les éléments chimiques et les charges se conservent. Ceci est assuré par les nombres stoechiométriques. Exemple : 3Fe (s) + 2O 2(g) -> Fe 3 O 4(s)

15 Applications : donner les équations des réactions suivantes et décrire le système chimique à l’état final 1. 2.

16 3. EFFETS THERMIQUES D’UNE RÉACTION CHIMIQUE

17 Ex: décomposition de l’eau oxygénée

18 Ex: réactions de dissolution des solides ioniques

19 Réactions chimiques: endothermiques = absorbent de l’énergie du milieu extérieur (la température baisse) athermiques = n’échangent pas de l’énergie avec le milieu extérieur ( la température ne varie pas) exothermiques = cèdent de l’énergie au milieu extérieur ( la température augmente)