La stœchiométrie.

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1 La stœchiométrie

2 Quel mot – la stœchiométrie!
Le terme est dérivé des mots grecques: Stoichion = élément Metron = mesure Alors, la stœchiométrie est la mesure des éléments

3 Quelle est la stœchiométrie?
La stœchiométrie concerne le calcul des quantités de matière (réactifs ou produits) qui participent à la réaction chimique RÉACTIFS  PRODUITS ? ?

4 Interprétation d’une équation chimique:
N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2  2NH3 Atomes 2 6 8 Masses 28 g 6 g 34 g Moles 1 3

5 Les conditions stœchiométriques sont les conditions qui consistent à mélanger les réactifs en respectant les proportions indiquées dans l’équation équilibré. Exemple: N2 + 3H2  2NH3 Proportion 1 mol 3 mol 2 mol Conditions stœchiométriques 0.1 mol 0.3 mol 0.2 mol 250 mol 750 mol 500 mol

6 Exemple: On choisit d’utiliser 150 moles de diazote
Exemple: On choisit d’utiliser 150 moles de diazote. Quelle doit être la quantité de dihydrogène à utiliser? Quelle sera la quantité d’ammoniac formée? L’équation équilibré: N2 + 3H2  2NH3 Conditions stœchiométriques: 1 mol 3 mol 2 mol Solution: 150 mol 450 mol 300 mol

7 Étapes: Écrire l’équation chimique et l’équilibrer
Écrire les données et les inconnues en moles Déduire à partir des proportions données en moles, combien de moles de produits sont obtenus Exprimer en une phrase les réponses trouvées