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Les IONS
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29 e- Cu L’atome de Cuivre métallique peut perdre 2 électrons. Il devient alors un ION positif. Cu 2+ 27 e-
3
Le groupement d’atomes peut gagner 2 électrons et devient ION négatif.
SO 4 Le groupement d’atomes peut gagner 2 électrons et devient ION négatif. SO 4 2- 50 e-
4
SO 4 2- Cu 2+
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2- SO 4 Cu 2+ La solution s’écrit ( Cu2+ + SO42-)
On voit un ion Cuivre et 1 ion Sulfate
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26 e- Fe L’atome de Fer métallique peut perdre 2 électrons. Il devient alors un ION positif. Fe 2+ 24 e-
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17 e- Cl L’atome de Chlore peut gagner a électron. Il devient alors un ION négatif. Cl - 18 e-
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Cl- Cl- Cl- Fe 2+ Fe 2+
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La solution s’écrit ( Fe2+ + 2 Cl-)
On voit un ion Fer II et 2 ions Chlorure
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Une solution de Chlorure de Fer II
Cl- Cl- Fe 2+ Une solution de Chlorure de Fer II ( Fe Cl-) Fe Cl 2
11
Une solution de Chlorure de Fer II ( Fe2+ + 2 Cl-)
Le Solide Chlorure de Fer II FeCl2
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