Module 3: Les quantités et les réactions chimiques Chapitre 6: Les proportions des éléments dans les composés chimiques.

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1 Module 3: Les quantités et les réactions chimiques Chapitre 6: Les proportions des éléments dans les composés chimiques.

2 Billet d’entrée Beaucoup d’extincteurs à poudre ont pour principal agent extincteur le phosphate d’ammonium,(NH 4 ) 3 PO 4(s). Si un échantillon de phosphate d’ammonium contient 4,5 X10 21 d’atomes d’azote, quelle est la masse de cet échantillon. Montre toutes tes étapes.

3 Résultats d’apprentissage Je peux expliquer la loi des proportions définies (D1.1) Je fais la différence entre la formule empirique de la formule moléculaire d’un composé.(D1.2) Je calcule la teneur d’un composé en pourcentage, à partir de données expérimentales, de sa formule moléculaire et d’un tableau de masses relatives.(D2.1) Je peux déterminer la formule empirique et la formule moléculaire d’un composé selon son pourcentage de composition ou la masse de ses éléments ainsi que sa masse molaire (D2.2)

4 6.1 Les proportions des éléments chimiques et pourcentage de composition. Loi des proportions définies: Un composé chimique contient toujours les éléments dans mêmes proportions en masse. Pourcentage de masse: Masse d’un élément dans un composé, exprimée sous forme d’un pourcentage de la masse totale du composé. Exemple :Pourcentage de masse de l’hydrogène dans l’eau à l’aide d’une formule chimique. Pourcentage de masse de H= masse de H x 100% masse de H 2 O = 2,02 g X 100% 18,02 g = 11,2% Le pourcentage de masse d’hydrogène dans l’eau est 11,2%

5 6.1 Les proportions des éléments chimiques et pourcentage de composition (suite). Voir exemple de la détermination du pourcentage de massique d’un élément dans un composé à partir de données expérimentales à la page 259 du manuel.

6 Pratiquons-nous Page 260 #1 Calcule le pourcentage de masse de l’oxygène dans l’oxyde de fer (II), FeO(s).

7 6.1 Les proportions des éléments chimiques et pourcentage de composition (suite). Différents composés peuvent être formés des même éléments mais en proportions différentes. Ils ont donc des propriétés différentes. Différents composés peuvent être formés des même éléments mais en proportions différentes. Ils ont donc des propriétés différentes. Ex. NO 2(g) dioxyde d’azote (gaz toxique) N 2 O (g) oxyde de diazote (calmant lors des soins dentaires) N 2 O (g) oxyde de diazote (calmant lors des soins dentaires) Autres exemples: H 2 O (l) (eau) et H 2 O 2 (l) (peroxyde) CO (g) (monoxyde de carbone) et CO 2 (g) (dioxyde de carbone)

8 L’exemple ci-dessous est le calcul du pourcentage de composition selon la formule chimique moléculaire. Il est également possible de calculer le pourcentage de composition d’après des données expérimentales, comme dans le problème suivant. Source: apprentissage électronique Ontario

9 Application du pourcentage de composition Exemple: La détermination du pourcentage de composition et de la structure de la vitamine C (acide ascorbique) a permis que cette dernière soit synthétisée en laboratoire comme supplément alimentaire. C6H8O6C6H8O6

10 Page 263 du manuel

11 Pratiquons-nous Page 264 # 12.Un échantillon de 304 g du composé B contient 207,9 g de chrome et 96,1 g d’oxygène. Détermine le pourcentage de composition.

12 Détermination du pourcentage de composition à partir d’une formule chimique (page 265). Vu que les proportions des éléments d’un composé sont toujours les mêmes (Loi des proportions définies). Tu peux utiliser n’importe quelle masse d’un échantillon pour déterminer son pourcentage de composition à partir de sa formule chimique. Il est donc plus simple d’utiliser sa masse molaire.

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14 Autre exemple d’une molécule plus complexe page 266 du manuel

15 Pratiquons-nous Page 266 #23 Calcule le pourcentage de composition de l’acide sulfurique, H 2 SO 4 (l).

16 Pratiquons-nous Complète les exercices: page 260 #2-6 Page 262 #1 à 6 Page 264 #11,15,17, 19 et 20 Page 266 #21,22,24,27 et 29