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Réaction chimique par échange de proton
a-Définition et mesure de pH
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Définition du pH S.Sørensen, chimiste danois, propose en 1909: pH
[H3O+] (mol/L) 2,00 1, 3,00 1, 3,50 3, 4,00 1,
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pH Substance Acide chlorhydrique (molaire) 2,0 Sucs gastriques 2,4-2,9 Jus de citron, Coca-cola, vinaigre 3,5 Jus d’orange-pomme 5,0-5,5 Café-Thé 5,6 Pluie 6,5 Lait pH Substance 7,0 Eau pure 6,5-7,4 Salive humaine 7,34-7,45 Sang 8,0 Eau de mer 9,0 Blanc d’œuf, fromage vieux 9,0-10,0 Savon 14,0 Soude (solution molaire)
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Mesure de pH -Etalonnage: on utilise des solutions
de références appelées solutions tampon Le lien entre la tension électrique et le pH est pH= a.E+b L’ordonnée à l’origine b est réglée par le bouton « Cal. » à pH =7,00 et le coefficient directeur a est réglé par le bouton « Slope » à pH =4,00 pH E (mV) 4,00 7,00 Cal Slope
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Précautions: -On relève chaque mesure lorsque l’affichage s’est stabilisé -On rince l’électrode à l’eau distillée et on la sèche au papier filtre lorsqu’on passe d’une solution à une autre
![PH = pKa + log [CH3COO-] = = [CH3COOH] = = = × = = 2 Donc pKa = pH – log 2 = 4,7.](/7/1711024/big_thumb.jpg "PH = pKa + log [CH3COO-] = = [CH3COOH] = = = × = = 2 Donc pKa = pH – log 2 = 4,7.>")
