Temps et évolution chimique

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1 Temps et évolution chimique
c-Catalyseurs

2 Un catalyseur est une espèce qui accélère une réaction chimique tout en n’étant pas consommée. Il n’apparait donc pas dans le bilan Catalyse homogène si les réactifs et le catalyseur forment une seule phase, hétérogène dans le cas contraire

3 Mode d’action d’un catalyseur en phase aqueuse
2I-(aq)+ S2O8(aq)2- → I2(aq) + 2 SO42-(aq) est une réaction lente En ajoutant Fe2+ aux réactifs, cette réaction est remplacée par deux autres: 2Fe2+ (aq)+ S2O8(aq)2- → 2 Fe3+ (aq) + 2 SO42-(aq) 2I-(aq)+2Fe3+(aq) → I2(aq) + 2Fe2+ (aq) b) En ajoutant Fe3+ aux réactifs, la réaction est remplacée par: et ces deux réaction sont plus rapides que la réaction initiale S2O82- / SO42- Fe3+/Fe2+ I2 /I-

4 Sélectivité des catalyseurs
-Leur choix permet d’orienter vers une réaction spécifique lorsque plusieurs sont possibles -Pots d’échappement catalytiques: Pt, Pd, Rh Permettent de faire réagir entre eux ou avec l’air Les différents gaz d’échappement automobile 2NO + 2CO → N2 + 2CO2   CO + O2 → 2CO2 Combustion complète des hydrocarbure non brûlés

5 Catalyse enzymatique Les enzymes sont des protéines qui agissent de façon très sélective Ex: amylase, saccharase (métabolisme de l’amidon) La catalase (de foie de volaille sur la photo) est 106 fois plus efficace que les ions Fe3+ pour décomposer le peroxyde d’hydrogène H2O2 Les enzymes ont une très grande sélectivité liée à leur structure spatiale

6 Des canaux nanométriques peuvent servir de « tamis moléculaires »
Les zéolithes Minéraux naturels dont les cristaux d’aluminosilicates sont très poreux: Des canaux nanométriques peuvent servir de « tamis moléculaires » et peuvent contenir des molécules d’eau ou des cations métalliques qui servent de catalyseurs. La grande surface de contact entre ces ions et des gaz explique leurs efficacité et la fabrication de zéolites synthétiques pour l’industrie Taken from Wikipedia Author: Roland.chem. Public domain Taken from Wikipedia Author: Yiyi CC BY-SA 3.0

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