32èmes Olympiades de la Chimie CHIMIE ET ENERGIE

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1 32èmes Olympiades de la Chimie CHIMIE ET ENERGIE
Les batteries Partie 1 : Préparation des hydroxydes de nickel Olympiades de la Chimie Aquitaine – Mercredi 25 novembre 2015

2 Introduction Définitions
De nos jours, besoin d’électricité et d’appareils portables et autonomes Nécessité de stocker de l’énergie  Conversion de l’énergie électrique sous une autre forme d’énergie : Rôle des batteries Objectif : Créer un système fournissant un maximum d’énergie et de puissance pour un minimum de volume et de masse Définitions Batterie = Système électrochimique : Transformation de l’énergie chimique, générée par des réactions électrochimiques, en énergie électrique et vice versa Pile ≠ Accumulateur ≠ Batterie Système irréversible Système réversible Ensemble d’accumulateurs Olympiades de la Chimie Aquitaine – Mercredi 25 novembre 2015

3 Olympiades de la Chimie Aquitaine – Mercredi 25 novembre 2015
Rappels Une réaction d’oxydo-réduction : Oxydation Ox n e- = Red Oxydant Réducteur Réduction Un couple oxydant / réducteur : Ox/Red Réaction d’oxydo-réduction entre deux couples : Cu e- = Cu Fe = Fe e- Soit : Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu Olympiades de la Chimie Aquitaine – Mercredi 25 novembre 2015

4 Principe d’une batterie
Pile, accumulateur, batterie = GENERATEURS ELECTROCHIMIQUES  Electricité fournie à partir de deux réactions électrochimiques réalisées sur deux électrodes baignant dans un électrolyte Anode Oxydation Borne – Red1 = Ox1 + x e- Cathode Réduction Borne + Ox2 + y e- = Red2 Déplacement d’ions dans l’électrolyte et passage d’électrons dans le circuit extérieur y Red1 + x Ox2 = y Ox1 + x Red2 (-) Red1(s)/ Ox1 (aq) // Ox2 (aq)/Red2(s) (+) Quantité d’électricité débitée : Q = ∆t×I Olympiades de la Chimie Aquitaine – Mercredi 25 novembre 2015

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Electrolyse = Transfert d’électrons correspondant à une transformation qui n’aurait pas lieu spontanément.  Transformation de l’énergie électrique fournie par le générateur en énergie chimique Anode Oxydation Borne + Red2 = Ox2 + y e- Cathode Réduction Borne - Ox1 + x e- = Red1 y Ox1 + x Red2 = y Red1 + x Ox2 Charge électrique transférée d’une électrode à l’autre grâce au générateur : Q = ∆t×I = n(e-)×F Olympiades de la Chimie Aquitaine – Mercredi 25 novembre 2015

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Vocabulaire Charge électrique = quantité d’électricité emmagasinée par l’accumulateur (en Ah ou mAh ou en C) Capacité de charge électrique = charge électrique que peut fournir l’accumulateur complètement chargé pendant un cycle complet de décharge Energie stockée dans l’accumulateur = charge électrique multipliée par la tension moyenne sous laquelle cette charge est déchargée (en Wh ou en J) Cyclabilité d’une batterie = durée de vie c’est-à-dire le nombre de fois où elle peut restituer le même niveau d’énergie après chaque nouvelle charge Olympiades de la Chimie Aquitaine – Mercredi 25 novembre 2015

7 Les différents types de batteries
Historique : 1786 : Découverte par Galvani de l’existence des phénomènes électrochimiques 1800 : Volta réalise la première pile 1836 : pile Daniell 1859 : Mise au point de la batterie au plomb par Siensteden et Planté 1897 : Découverte de l’électrode au nickel par Jüngner 1970 : Premières piles au lithium L’accumulateur au plomb : (-) PbO2(s)/PbSO4 // PbSO4/Pb(s) (+) Le plus ancien Premier accumulateur rechargeable Courant de grande intensité Durée de vie de 4 à 5 ans Polluant Application pour le démarrage de la plupart des véhicules automobiles Olympiades de la Chimie Aquitaine – Mercredi 25 novembre 2015

8 L’accumulateur nickel-cadmium :
(-) Cd(s)/Cd(OH)2 // NiOOH/Ni(OH)2 (+) La plus ancienne des batteries au nickel Puissance importante Durée de vie de 2 à 3 ans Polluante Dépassée en terme d’autonomie Application pour les appareils portatifs (téléphones, ordinateurs…) L’accumulateur nickel-métal hydrure : Technologie récente Excellent rapport prix / durée de vie Fragiles car elles craignent les surcharges Applications pour équiper les voitures hybrides Olympiades de la Chimie Aquitaine – Mercredi 25 novembre 2015

9 Olympiades de la Chimie Aquitaine – Mercredi 25 novembre 2015
L’accumulateur au lithium : Technologie en cours de développement - technologie lithium-métal : problèmes de sécurité - technologie lithium-ion : utilisation d’un composé d’insertion pour conserver le lithium à l’état ionique mais problèmes de sécurité - technologie lithium-polymère Durée de vie de 2 à 4 ans Coût élevé Grande quantité d’énergie Applications sur le marché de l’électronique portable Olympiades de la Chimie Aquitaine – Mercredi 25 novembre 2015