Le premier principe de la thermodynamique

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1 Le premier principe de la thermodynamique

2 1. Les grandeurs de la thermodynamique.

3 1.1. Pression au sein d’un fluide.

4 1.1. Pression au sein d’un fluide.
Liquide État fluide Gaz

5 Molécules faiblement liées et pouvant se déplacer

6 Molécules faiblement liées et pouvant se déplacer
Gaz à température ambiante : vitesse des molécules de plusieurs centaines de mètres par seconde.

7 Une surface au sein d’un fluide subit une force :
Ballon dans le vide

8 On considère une surface infiniment petite dS placée au point M.

9 M Elle subit une force donnée par :

10 vecteur normal à la surface
Elle subit une force donnée par :

11 M Elle subit une force donnée par : P(M) pression dans le fluide au point M.

12 Force qui s’exerce sur la surface totale S :

13 Force qui s’exerce sur la surface totale S :
Dans le cas où P est la même dans tout le fluide : F = P.S Force = pression x surface

14 Force qui s’exerce sur la surface totale S :
Dans le cas où P est la même dans tout le fluide : F = P.S Force = pression x surface À retenir

15 Dans le S.I., en newton par mètre carré = pascal (Pa).
Unités : Pression = force par unité de surface. Dans le S.I., en newton par mètre carré = pascal (Pa). = kg.m-1.s-2

16 Pression = force par unité de surface.
Unités : Pression = force par unité de surface. Dans le S.I., en newton par mètre carré = pascal (Pa). Le bar ; 1 bar = 105 Pa. Le millimètre de mercure ou torricelli (torr) 760 torr = Pa. Le psi (pound per square inch) 1 psi = Pa.

17 Pression atmosphérique : 101 325 Pa
Ordres de grandeur : Pression atmosphérique : Pa Pression atmosphérique de Mars : 700 Pa Pression atmosphérique de Venus : Pa. Un mètre d’eau : 104 Pa. Dans un pneu ~ Pa. Dans une bouteille de champagne : à Pa. Dans une bouteille de plongée : Pa. Au centre de la Terre : 3,8.109 Pa. Pression osmotique : 2500 Pa pour c~10-2 mol.L-1.

18 Les forces de pression sont dues au bombardement de la surface par les molécules du fluide.

19 1.2. La température.

20 1.2. La température. Froid, chaud : sensations.

21 Froid, chaud : sensations.
1.2. La température. Froid, chaud : sensations. Caractère subjectif. Il faut bâtir une échelle de température.

22 Début 19è : échelle Celsius
0°C = fusion de la glace d’eau. 100°C = ébullition de l’eau liquide.

23 Échelle actuelle de température : née de l’étude des gaz.

24 On a étudié les propriétés du gaz parfait :

25 On a étudié les propriétés du gaz parfait :
Gaz idéal de molécules ponctuelles sans interaction entre elles.

26 On a étudié les propriétés du gaz parfait :
Gaz idéal de molécules ponctuelles sans interaction entre elles. Obéissent à la loi : P.V = n.R.(q+a) P.V q

27 Choix d’un échelle de température dite absolue faisant passer la droite par l’origine.

28 Choix d’un échelle de température dite absolue faisant passer la droite par l’origine.
La loi des gaz parfaits s’exprime alors : P.V = n.R.T T : température absolue en kelvin (K)

29 Remarque : la loi P.V = n.R.T s’applique bien aux gaz réels aux faibles pressions

30 Pour fixer les constantes on a un point fixe de l’échelle Kelvin : le point triple de l’eau.
TT = 273,16 K.

31 Point fixe de l’échelle Kelvin : le point triple de l’eau.
TT = 273,16 K. On a alors R = 8,314 J.mol-1.K-1.

32 Point fixe de l’échelle Kelvin : le point triple de l’eau.
TT = 273,16 K. On a alors R = 8,314 J.mol-1.K-1. Passage échelle Celsius/ échelle Kelvin: T =  +273,15

33 William Thomson, Lord Kelvin (1824 -1907).

34 La température est une mesure indirecte de l’agitation thermique des molécules.

35 Ordres de grandeur : 44 K : température à la surface de Pluton. 63 K: fusion de l’azote. 90 K : ébullition de l’oxygène. 183,75 K : plus basse température mesurée sur Terre. 310 K : corps humain. 331 K : température météo la plus élevée enregistrée sur Terre. 1170 K : flamme de feu de bois. 1870 K : flamme du bec Bunsen. 5800 K : surface du Soleil. 100 MK : fusion nucléaire.

36 2. La chaleur (transfert thermique).

37 2. La chaleur (transfert thermique).
2.1. Généralités.

38 2. La chaleur (transfert thermique).
2.1. Généralités. Échanges entre corps de températures différentes. C’est une énergie qui est échangée. Chaleur : énergie associée à l’agitation thermique.

39 C’est une énergie, en Joule.
Notation Q. C’est une énergie, en Joule.

40 NE PAS CONFONDRE CHALEUR ET TEMPÉRATURE.

41 2.2. Conventions.

42 On appelle système une portion d’Univers arbitrairement délimitée.

43 On appelle système une portion d’Univers arbitrairement délimitée.
On compte positivement l’énergie reçue par le système de l’extérieur. On compte négativement l’énergie cédée par le système à l’extérieur.

44 Système fermé : n’échange pas de matière avec l’extérieur.
Système isolé : n’échange ni matière ni énergie avec l’extérieur. Système ouvert : échange matière et énergie avec l’extérieur.

45 2.3. Mécanismes de transfert de chaleur.
La convection : La chaleur est transférée par un déplacement de matière.

46 2.3. Mécanismes de transfert de chaleur.
La convection : La chaleur est transférée par un déplacement de matière. Transfert au travers d’une surface S séparant deux zone de températures différentes pendant dt : T1 T2 S

47 2.3. Mécanismes de transfert de chaleur.
La convection : La chaleur est transférée par un déplacement de matière. Transfert au travers d’une surface S séparant deux zone de températures différentes pendant dt : dQ = k.S.(T2-T1).dt T1 T2 S

48 La diffusion. La chaleur se propage de proche en proche dans la matière, sans transfert de matière.

49 La diffusion. La chaleur se propage de proche en proche dans la matière, sans transfert de matière.

50 Chaleur passant à travers la surface S pendant dt :
x  diffusivité thermique, caractéristique du matériau.

51 Rayonnement électromagnétique.
Tout corps porté à une température T émet un rayonnement électromagnétique.

52 L’énergie émise par le corps à la température T est proportionnelle à T4.

53 3. Le travail.

54 Le travail est un transfert d’énergie sous forme ordonnée.
3.1. Généralités. Le travail est un transfert d’énergie sous forme ordonnée. Il est associé à des forces macroscopiques.

55 Travail d’une force pour un petit déplacement dr :
2 M dr F 1

56 3.2. Travail des forces de pression.
On considère un gaz dans un piston. z

57 On applique une force F sur le piston.
z F

58 Celui-ci descend alors de dr
z F dr

59 Expression du travail des forces de pression :

60 Cas où la pression appliquée est constante :

61 4. Le premier principe de la thermodynamique.

62 4.1. Énoncé. À tout système est associé une fonction d’état, notée U, appelée énergie interne. Au cours d’une transformation quelconque, la variation de U est égale à l’énergie reçue par le système. U = W + Q dU = W + Q

63 4.2. Commentaires.

64 4.3. Enthalpie

65 4.4. Capacités thermiques.

66 À volume constant : DU = Q À pression constante : DH = Q

67 On définit pour chaque corps pur la capacité thermique, qui donne la variation d’énergie du corps par rapport à la température

68 On définit pour chaque corps pur la capacité thermique, qui donne la variation d’énergie du corps par rapport à la température Capacité thermique massique à volume constant : 𝑐 𝑉 = 1 𝑚 . 𝑑𝑈 𝑑𝑇 Soit à V constant : dU = dQ = m.cV.dT

69 On définit pour chaque corps pur la capacité thermique, qui donne la variation d’énergie du corps par rapport à la température Capacité thermique massique à volume constant : 𝑐 𝑉 = 1 𝑚 . 𝑑𝑈 𝑑𝑇 Soit à V constant : dU = dQ = m.cV.dT Capacité thermique massique à pression constante : 𝑐 𝑃 = 1 𝑚 . 𝑑𝐻 𝑑𝑇 Soit à P constant : dH = dQ = m.cP.dT

70 Aux températures ordinaires cp ~ cV = constante.
Valeur des capacités thermiques Solides : Aux températures ordinaires cp ~ cV = constante.

71 Capacités thermiques Solides :
Aux températures ordinaires cp = constante. Corps cP (J.kg-1.K-1) Carbone (diamant) Aluminium Fer Plomb Glace d’eau

72 Prison des Plombs à Venise

73 Capacités thermiques Liquides cp varie avec T, pas de relation simple.

74 Capacités thermiques Liquides cp varie avec T, pas de relation simple.
Corps cP (J.kg-1.K-1) Eau (100°C)

75 Capacités thermiques Liquides cp varie avec T, pas de relation simple.
Corps cP (J.kg-1.K-1) Eau (100°C) Eau (35°C) ,2

76 Capacités thermiques Liquides cp varie avec T, pas de relation simple.
Corps cP (J.kg-1.K-1) Eau (100°C) Eau (35°C) ,2 Eau (0°C)

77 Capacités thermiques Liquides cp varie avec T, pas de relation simple.
Corps cP (J.kg-1.K-1) Eau (100°C) Eau (35°C) ,2 Eau (0°C) Pour la plupart des applications on prend cP constante. Eau liquide : cP = 4185 J.kg-1.K-1.

78 M.cP = a + b.T+c.T² 16.10-3.cP = 25,7 + 1,3.10-2.T-3,86.10-6.T² Gaz.
Exemple : O2 entre 273 et 1500 K : cP = 25,7 + 1, T-3, T²

79 5. Calorimétrie Étude des échanges de chaleur

80 5.1. Principes Calorimétrie à volume constant : Q =DU Calorimétrie à pression constante : Q = DH

81 S Qi = 0 Calorimétrie : dans un calorimètre qui isole de l'extérieur :
Qi échange de chaleur pour le composant i

82

83 5.2. Capacités thermiques.

84 5.2. Capacités thermiques. Caractéristique d’un corps pur permettant de déterminer le transfert thermique associé à une variation de température.

85 Q = m.cP.DT = n.cPm.DT Q = m.L = n.Lm Échanges de chaleur :
Lors d'un changement de température : Q = m.cP.DT = n.cPm.DT Lors d'un changement d'état : Q = m.L = n.Lm

86 On peut introduire une quantité d’énergie contrôlée dans le calorimètre :

87 Exemple : calorimétrie par la méthode électrique.

88 Application en biologie : la microcalorimétrie
Mesure de la différence de température entre la cellule et l’enceinte.

89 Mesure de la croissance d’E. coli par microcalorimétrie.