3.3 Les équations chimique et la loi de la conservation de la masse.

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1 3.3 Les équations chimique et la loi de la conservation de la masse

2 Réaction chimique – quand une ou plusieurs substances (éléments ou composés) se transforment pour former une ou plusieurs substances différents (éléments ou composés). Réactifs – Les substances qui subissent une transformation. Produits – Les substances qui se forment au cours de la réaction chimique.

3 Exemple: levée d’un gâteau Dans cette réaction de levage, le bicarbonate de soude réagit avec le jus de citron pour former des composés, dont du dioxyde de carbone et de l’eau. RéactifsProduits Bicarbonate de soudeDioxyde de carbone Jus de citronL’eau

4 Votre tour: Identifier les R et les P 1.Dans un des nombreuses réactions qui se produisent au cours d’un feu d’artifice, le chlorate de potassium réagit pour produire du chlorure de potassium et du dioxygène. 2.Dans la réaction qui produit tout le dioxygène de l’air que nous respirons, les plantes utilisent l’énergie solaire pour transformer le dioxyde de carbone et l’eau en glucose et en dioxygène.

5 Les équations nominatives Les équations nominatives sont utiliser pour simplifier les grands descriptions des réactions. Le nom des réactifs sont écrits à la gauche d’une flèche et le noms des produits sont écrite à la droite. Plusieurs réactifs ou produits sont séparé par le signe “+”.

6 A quoi ressemble çela? des réactifsdes produits Une réaction chimique

7 Mon exemple d’avant RéactifsProduits Bicarbonate de soudeDioxyde de carbone Jus de citronL’eau Bicarbonate de soude Jus de citron Dioxyde de carbone L’eau + +Bicarbonate de soude + Jus de citron Bicarbonate de soude + Jus de citron Bicarbonate de soude +

8 Votre tour Chlorate de potassium énergie Chlorure de potassium +dioxygène + Dioxyde de carbone L’eau+dioxygèneGlucose+ Chlorure de potassium +dioxygèneChlorure de potassium + +dioxygèneChlorure de potassium +

9 La conservation de la masse dans les réactions chimiques Antoine Lavoisier a effectué de nombreuses expériences au cours dequelles il a mesuré avec précision la masse des réactifs et la masse des produits pendant des réactions dans un récipient fermé (un système en vase clos) Lors de tous ses essais, il a toujours obtenu le même résultat: la masse totale des réactifs était la même que la masse totale des produits.

10 La loi de la conservation de la masse Antoine Lavoisier a résumé ses résultats sous la forme de la loi de la conservation de la masse. Dans une réaction chimique, la masse totale des produits est toujours égale à la masse totale des réactifs.

11 Les équations chimiques Les chimistes utilisent une équation chimique pour représenter une réaction chimique. Une équation chimique diffère d’une équation nominative, car elle comporte les formules des éléments et des composés plutôt que leur nom.

12 Lundi: on va voir comment les équations chimiques sont utilisés pour observer la conservation de la masse. Devoir: Ajouter les définitions des termes suivants à votre dictionnaire: réaction chimique, réactifs, produits, équation nominative, équation chimique Page 133 #13, 14, 15