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Réaction chimique par échange de proton
d-Constante d'acidité, domaines de prédominance
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Produit ionique de l’eau
Autoprotolyse de l’eau:
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Constante d’acidité On considère la réaction de l’acide HA d’un couple avec l’eau. Pour cette réaction , la constante d’acidité est donnée par la valeur numérique de Ka à l’équilibre: La valeur de cette constante est caractéristique du couple et ne dépend pas ni des conditions initiales qui ont conduit à l’équilibre, ni des autres espèces présentes. Elle dépend uniquement de la température.
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Force de l’acide Force de la base pKa HO- 14,0 H2O CH3NH2 10,7 CH3NH3+
9,2 NH4+ ClO- 7,5 HClO CH3CO2- 4,8 CH3CO2H HCO2- 3,8 HCO2H CH2ClO2- 2,9 CH2ClCO2H H3O+ Force de la base
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Zones de prédominance
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Pour le couple acide éthanoïque/ion éthanoate, pKa=4,75
Solution tampon Importance pour étalonner les pH-mètres et en biologie pour maintenir un pH constant (sang, etc..) Pour le couple acide éthanoïque/ion éthanoate, pKa=4,75 Zone tampon: [3,75;5,75] pH pKa HA A-
![PH = pKa + log [CH3COO-] = = [CH3COOH] = = = × = = 2 Donc pKa = pH – log 2 = 4,7.](/7/1711024/big_thumb.jpg "PH = pKa + log [CH3COO-] = = [CH3COOH] = = = × = = 2 Donc pKa = pH – log 2 = 4,7.>")
