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Chap.6 Configurations électroniques
Le 4e nombre quantique : le spin (s)
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6.3.1 Principe d’exclusion de Pauli
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6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
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6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
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6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
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6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
Influence de Z sur les écarts entre certains sous-niveaux:
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6.3 Configurations électroniques
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6.3 Configurations électroniques
H He 2s Li Be
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6.3 Configurations électroniques 2p 1s 2s B
+1 -1 B C “ “ N “ “ O “ “ F “ “ Ne “ “
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6.3 Configurations électroniques
2p 3s Na “ “ “ Mg 3p “ “ “ +1 -1 Al “ “ “ Ar “ “ “ “
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6.3 Configurations électroniques 4s K ...
3d Ca +2 +1 -1 -2 Sc “ Ti “ V “ Cr Mn
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6.3 Configurations électroniques
3d Fe Co “ Ni “ Cu Zn 4p Kr “ “
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6.3 Configurations électroniques
H He Li Be B C N Ne
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6.3 Configurations électroniques
Na Mg Ar K Ca Sc Ga Kr
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6.3 Configurations électroniques
Rb Sr Y Ag Cd In Xe
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6.3 Configurations électroniques
Cs Ba La Ce Lu Hf Au Rn
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6.3.5 Propriétés magnétiques
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6.3.5 Propriétés magnétiques
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6.3 Configurations électroniques
2p C C Cr Cu
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6.4.1 Configurations électroniques des ions
Li Li+ O “ O2- “ “ Mn Mn2+
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6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
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6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
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6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
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6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
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6.5.2 Rayon atomique Variation dans une colonne:
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6.5.2 Rayon atomique Variation dans une période: La charge du noyau augmente et rapproche les électrons vers le centre.
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6.5.2 Rayon atomique
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6.5.3 Rayon ionique Na Na+ Dernier niveau disparu. Cl Les 8 électrons occupent plus d’espace car le noyau n’est pas plus fort pour les attirer vers le centre. Cl-
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation 1s 2s
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6.6 Énergie d’ionisation 1s 2s
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.7 Affinité électronique
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6.7 Affinité électronique
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6.7 Affinité électronique
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6.7 Affinité électronique
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6.7 Affinité électronique
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6.7 Affinité électronique
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