La terre au début de la période jurassique il y a 200 millions d’années Voici une vue de la terre au milieu de la période jurassique, il y a environ 200.

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1 La terre au début de la période jurassique il y a 200 millions d’années
Voici une vue de la terre au milieu de la période jurassique, il y a environ 200 millions d’années. Avant cette époque, la masse terrestre de la planète formait un supercontinent appelé la Pangée. Il y a 200 millions d’années, la Pangée a commencé à se morceler et la mer a envahit les vallées axiales formées entre l’Amérique du Nord et l’Afrique.

2 La terre à la fin de la période jurassique il y a 150 millions d’années
Pendant la période jurassique, la Pangée s’est divisée en deux supercontinents plus petits: Laurasia (Amérique du Nord, Europe, et Asie), et Gondwana (Amérique du Sud, Afrique, Inde, Australie et Antarctique).

3 Pendant la période jurassique, le monde était plus chaud qu’aujourd’hui, semble-t-il sans glaciation ni calottes glaciaires aux deux pôles.

4 Pendant la période jurassique, d’énormes dinosaures arpentaient des forêts de grands conifères.

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6 Empreinte de dinosaure

7 Nouvelles mers de corail
Le soleil éclairait fortement la surface de l’eau et envoyait en même temps des puits de lumière jusqu’au fond de la mer. De grands crinoïdes attrapaient des particules de nourriture avec leurs tentacules en forme de branche, tandis que des Cryptoclidus parcouraient la barrière de corail dense qui s’étalait sur le fond marin (fin du jurassique).

8 Les eaux tropicales étaient peu profondes avec un fond marin peuplé de nombreux organismes vivants. Les coquilles de ces organismes marins étaient composées de carbonate de calcium. Après leur mort, ces coquillages se sont accumulés sur les fonds marins pour former la pierre calcaire, qui forme aujourd’hui le massif du Jura.

9 Fossiles dans la pierre calcaire

10 Le Jura aujourd’hui

11 Expérience 1: Chauffer la pierre calcaire ou la craie
Place un morceau de craie sur la grille et fais le chauffer dans une forte flamme du bec Bunsen. Continue à le chauffer pendant 10 minutes jusqu’à ce qu’au moins des parties de la craie deviennent incandescentes. Ensuite laisse la craie refroidir, et passe à l’expérience 4. Le carbonate de calcium a été décomposé par la chaleur. Un gaz (que tu ne vois pas) a été libéré. Page 2

12 Fabriquer de la lumière oxhydrique avec une pierre calcaire
Dans l’ancien temps, on fabriquait de la lumière en chauffant de la chaux. Oxyde de calcium Vis pour faire tourner et élever l’oxyde de calcium Hydrogène Oxygène

13 Expérience 1 Quel pourrait être ce gaz d’après toi ? _____________
Dioxyde de carbone Quel pourrait être ce gaz d’après toi ? _____________ La nouvelle substance émet une lumière forte lorsqu’elle est chauffée. Dans l’ancien temps, on chauffait des blocs de pierre calcaire de cette manière pour créer éclairer les théâtres. On appelait cela la lumière oxhydrique. Après la décomposition du carbonate de calcium, il reste un solide. ______________ Quel est son nom  : Oxyde de calcium Page 2

14 Expérience 1 - Equation Écris une équation en mots en en symboles pour décrire la réaction de chauffage du calcaire. MOTS : CARBONATE DE CALCIUM -----> ________________ + ________________ SYMBOLES : CaCO > ________________ + ________________ Dioxyde de carbone Oxyde de calcium CO2 CaO Page 2

15 Expérience 2 « Le calcaire assoiffé »
Une fois que le solide obtenu avec l’expérience 1 est refroidi, prends le avec une pince et place le dans un petit bécher. NE LE TOUCHE PAS AVEC TES DOIGTS ! A l’aide d’un compte-goutte, ajoute délicatement trois ou quatre gouttes d’eau sur le solide. Observe ce qui se passe et touche le fond du verre de montre. Le solide a l’air vivant ! C’est ce que l’on appelle communément la CHAUX VIVE. Note TOUTES tes observations : Chaux vive Eau Page 3

16 CHAUX ETEINTE La CHAUX VIVE réagit très violemment avec l’eau, pour former un nouveau solide appelé CHAUX ÉTEINTE, et dont le nom chimique est hydroxyde de calcium. > CaO H2O > Ca(OH)2 GARDE l’hydroxyde de calcium ainsi obtenu pour la prochaine expérience et pour l’expérience 5 de la leçon suivante. OXYDE DE CALCIUM HYDROXYDE DE CALCIUM EAU Page 3

17 Expérience 3 - Fabriquer de l’eau de chaux
Prends l’hydroxyde de calcium (chaux éteinte) que tu as fabriqué. Verse une quantité correspondant à un quart de spatule dans un tube à ébullition et remplis le tube à moitié avec de l’eau désionisée. Page 5

18 Expérience 3 - Fabriquer de l’eau de chaux
Mélange avec une baguette de verre pour dissoudre une partie du solide. Page 5

19 Filtrer Filtre le mélange dans une fiole conique.
Tu as maintenant une solution d’hydroxyde de calcium. Ca(OH)2 (s) H2O (l) > Ca(OH)2 (aq) Entonnoir pour filtrer Papier filtre Hydroxyde de calcium solide Solution d’hydroxyde de calcium Fiole conique Dessine le montage pour filtrer avec les légendes. Utilise un crayon et une règle. Solid calcium hydroxide Calcium hydroxide solution Page 5

20 Expérience 4 - Test du dioxyde de carbone
Souffle doucement en veillant à maintenir la paille à mi-hauteur dans l’eau. Complete les équations : HYDROXYDE DIOXYDE > EAU DE CALCIUM DE CARBONE SYMBOLES : CARBONATE DE CALCIUM Paille Extrémité de la paille Ca(OH) CO  CaCO H2O Tu as maintenant une suspension de carbonate de calcium, ou calcaire. IMPORTANT: garde cette solution pour l’expérience 7. Page 5

21 Expérience 5 – Chaux éteinte et acide
Verse environ 1 cm d’acide chlorhydrique dans un tube à essai et ajoute deux gouttes d’indicateur universel. Ajoute une petite spatule de chaux éteinte dans le tube à essai et mélange avec une baguette en verre. Décris ce qu’il se passe avec le solide et l’indicateur universel Page 3

22 Epandre du calcaire sur les sols acides
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23 Expérience 5 - Equation +  + Ca(OH)2 + ____HCl  CaCl2 + ________
HYDROXYDE DE CALCIUM ACIDE CHLORHYDRIQUE CHLORURE DE CALCIUM EAU 2 2H2O Page 3

24 Expérience 6 - Pierre calcaire et acide
Mets quelques morceaux de pierre calcaire dans un tube à essai et ajoute environ 5 cm3 d’acide chlorhydrique dilué. Un gaz est libéré ; quel est-il d’après toi ? ______________________ Fais un test chimique pour identifier ce gaz. Décris le résultat et représente la réaction sur un schéma. Page 4

25 Représente le montage de cette expérience sur un schéma avec des légendes en utilisant un crayon et une règle Tube d’arrivée Tube à essai pour recueillir le dioxyde de carbone Bouchon Tube à essai Limewater Eau de chaux Acide chlorhydrique Carbonate de calcium Page 4

26 Expérience 6 - Equation +  + + CaCO3 + ____ HCl  CaCl2 + ________ + CO2 CARBONATE DE CALCIUM ACIDE CHLORHYDRIQUE CHLORURE DE CALCIUM DIOXYDE DE CARBONE EAU 2 H2O Page 4

27 Expérience 7 – Grottes calcaires
Dans l’expérience 4, tu as fabriqué une suspension de calcaire. Le but de cette expérience est de comprendre ce qui se passe dans une suspension de calcaire lorsque tu souffles un excès de dioxyde de carbone dedans. Page 6

28 Expérience 7 – Grottes calcaires
Continue de souffler avec la paille dans la solution jusqu’à ce qu’un autre changement intervienne. Décris ce qui se passe. Page 6

29 Expérience 7 – Grottes calcaires
CARBONATE DIOXYDE HYDROGENOCARBONATE DE CALCIUM DE CARBONE _______  DE CALCIUM CaCO3(s) ____ H2O  Ca(HCO3)2(aq) IMPORTANT : GARDE LA SOLUTION TRANSPARENTE POUR L’EXPÉRIENCE SUIVANTE. Page 6

30 LES RIVIERES SOUTERRAINES

31 L'Allondon est une rivière de l'Ain en France

32 Jura

33 Expérience 8 STALACTITES ET STALAGMITES Page 6

34 Re-fabriquer du carbonate de calcium
Si la solution de l’expérience 7 ne redevient pas transparente en faisant passer plus de dioxyde de carbone dedans, filtre-la à nouveau dans un autre tube à essai propre. Chauffe la solution transparente. Qu’est ce que tu vois ? Utilise l’équation ci-dessous pour expliquer ce qui s’est passé. HYDROGÉNOCARBONATE -----> CARBONATE DIOXYDE EAU DE CALCIUM DE CALCIUM DE CARBONE + +

35 Résumé Recopie les phrases et les équations ci-dessous (page 7) sur le schéma aux endroits appropriés. Les gouttelettes de pluie dissolvent le dioxyde de carbone pour former un acide faible. H2O(s) + CO2(g) > H2CO3(aq) PLUIE Rivière Au fur et à mesure que l’eau de pluie s’infiltre dans la roche, le carbonate de calcium réagit avec l’acide faible pour former un sel soluble. H2CO3(aq) + CaCO3(s) > Ca(HCO3)2(aq) PUITS CALCAIRE L’eau présente dans l’hydrogénocarbonate de calcium s’évapore et le sel se décompose pour former du carbonate de calcium. Sortie de la rivière CALCAIRE Ca(HCO3)2(aq) > CaCO3(s) H2O(S) CO2(g)

36 Comment appelle-t-on un dinosaure aveugle ?