Temps et évolution chimique

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1 Temps et évolution chimique
b-Facteurs cinétiques

2 Influence de la concentration de solutions ou de la division de solides
Lors de l’attaque du fer par l’acide chlorhydrique, on choisit de la limaille de fer: plus le solide est divisé, plus la surface totale de contact avec la solution est grande= réaction plus rapide (Ex: traitement des minerais) Plus les concentrations des réactifs sont grandes, plus les probabilités de rencontre au niveau microscopique sont grandes = réaction plus rapide

3 Influence de la température
Au niveau microscopique, T traduit l’agitation. L’énergie cinétique des molécules ou ions augmente avec la température. Plus la température est élevée, plus les probabilités de rencontre sont grandes et les chocs sont plus efficaces = réaction plus rapide

4 Autres facteurs cinétiques
-lumière (réactions photochimiques comme synthèse chlorophyllienne) -solvant -catalyseurs

5 Etude pratique de l’influence de la concentration
-pour comparer plusieurs expériences, il faut qu’un seul des facteurs soit modifié à la fois -Si on veut étudier l’influence de la concentration de l’un des réactifs, les autres doivent être les mêmes ainsi que la température -pour comparer les vitesses de réaction, elles doivent évoluer vers le même état final, donc avec le même avancement final le réactif limitant doit donc être introduit toujours en égale quantité et comme le volume final est constant, ce n’est pas sa concentration qui va varier, mais celle du réactif en excès

6 Exemple: ions iodure V1=50 mL C1=0,500 mol.L-1 →0,25 dans le mélange
ions peroxodisulfate V2=50 mL C2=0,050 mol.L-1 On peut préparer d’autres essais avec 20, ou 5 mmol d’ions iodure: 2I-(aq) S2O8(aq) → I2(aq) SO42-(aq) Avancement Equation n2=2,5 mmol n1=25 mmol Etat initial (mol) 2x x n2-x n1-2x Etat intermed. 5 mmol 2,5 mmol 20 mmol Etat final 10 20 40 50 V1 (mL) 30 Eau (mL) 0,05 0,10 0,20 0,25 [I-]0 (mol.L-1)

7 Evolutions de x

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