Éditions Études Vivantes Chimie générale Éditions Études Vivantes

Le tableau périodique des éléments diaporama réalisé par Christian Louis Ph.D.

Origine et utilité Le tableau périodique classifie les éléments (substances non décomposables) connus. Le tableau périodique moderne donne les noms, les symboles et plusieurs propriétés des éléments. Comme chaque élément correspond à un atome donné, le tableau classifie aussi les atomes connus. On doit le premier tableau périodique au chimiste d’origine russe, Dmitri Ivanovitch Mendeleïev (1869).

Premiers tableaux périodiques Dans les premiers tableaux périodiques, les éléments connus étaient classés par ordre croissant de masse atomique et les colonnes correspondaient à des familles ayant des propriétés semblables. Élément encore inconnu Famille des halogènes Famille des alcalins Éléments difficiles à classer : éléments de transition Li 7 Be 9,4 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27,3 Si 28 P 31 S 32 Cl 35,5 K 39 Ca 40 As 75 Se 78 Br 80 Rb 85 Sr 87 In 113 Sn 118 Sb 122 Te 125 J 127 Cs 133 Ba 137 Tl 204 Pb 207 Bi 208 H 1 Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 48 51 52 55 56 59 59 63 65 Yt Zr Nb Mo Ru Rh Pd Ag Cd Di Ce Er La Ta W Os Ir Pt Au Hg 138 140 178 180 182 184 195 197 198 199 200 Th U 231 240 Ancien symbole pour l ’iode

Le tableau périodique moderne La classification moderne des éléments est basée sur leur structure atomique. Les éléments sont classés par ordre de numéro atomique (nombre de protons dans le noyau). Niveau électronique Chaque nouvelle ligne ou période du tableau représente un niveau électronique supplémentaire. Protons et neutrons dans le noyau Le nombre d’éléments dans une période est fonction du nombre maximum d’électrons qu’on peut trouver dans un niveau (2, 8 , 18 ou 32).

Le tableau périodique moderne comprend 7 périodes. Les périodes Le tableau périodique moderne comprend 7 périodes. 1 2 3 4 5 6 7 1 2 H He 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar Périodes 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 Fr Ra Ac Rf Ha Sg Uns Uno Une Uun Uuu 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Faute de place, les éléments 58-71 et 90-103 sont placés en bas du tableau.

Le tableau périodique moderne comprend 18 groupes et 2 séries. Les groupes Le tableau périodique moderne comprend 18 groupes et 2 séries. 1 18 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Groupes 1 2 3 4 5 6 7 1 2 H He 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 Fr Ra Ac Rf Ha Sg Uns Uno Une Uun Uuu 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Série des lanthanides Série des actinides

Propriétés des éléments Dans les tableaux modernes, les caractères utilisés pour les symboles des éléments nous renseignent sur leurs propriétés. Élément naturel solide Élément naturel liquide H C Élément naturel gazeux Br Élément artificiel Tc Un trait plein sépare les éléments métalliques (à gauche) des éléments non métalliques (à droite)

Propriétés des éléments Les tableaux modernes fournissent un grand nombre de renseignements sur les éléments. Le symbole de l’élément 1 1,00794 Le nom de l’élément 20,28 1 Le numéro atomique H La masse atomique (g/mol) 13,81 La configuration électronique 0,0899 Le point d’ébullition (K) 1s1 Hydrogène Le point de fusion (K) La masse volumique (g/l pour les gaz et g/ml pour les autres phases) Certains tableaux donnent plusieurs autres informations Les états d’oxydation possibles