Principe de Le Chatelier Effet sur un système à l ’équilibre de la variation: 1. des concentrations; 2. de la température; 3. de la pression. Dans cette présentation, vous n ’avez qu ’à cliquer (le bouton gauche de la souris pour PC) pour continuer l ’animation...

Principe de Le Chatelier 1er cas: la concentration Soit la réaction suivante: A(g) + B(s) AB (g) Je | système | sens | effets   [AB]  [A]  [A]  n B  [A]    

Principe de Le Chatelier 1er cas: la concentration Soit la réaction suivante: A(g) + B(s) AB (g) Je | système | sens | effets -- [AB]  nB -- n B [AB] [A] Étant donné que Kc = B(s) n’a aucun effet sur l’équilibre de la réaction. -- [A]

Principe de Le Chatelier 1er cas: la concentration Soit la réaction suivante: A(g) + B(s) AB (g) Je | système | sens | effets   [AB]  [AB]  [AB]  n B  [A]    

Principe de Le Chatelier 2ième cas: la température Soit la réaction suivante: D H = - Exothermique 3X(g) + Y(g) X3Y(s) + E Je | système | sens | effets   [X]  T  T  [Y]  nX3Y    

Principe de Le Chatelier 2ième cas: la température Soit la réaction suivante: D H = - Exothermique 3X(g) + Y(g) X3Y(s) + E Je | système | sens | effets   [X]  T  T  [Y]      nX3Y

Principe de Le Chatelier 2ième cas: la température Soit la réaction suivante: D H = + Endothermique D(g) + 2X(g) + E DX2(g) Je | système | sens | effets   [DX2]  T  T  [D]  [X]    

Principe de Le Chatelier 3ième cas: la pression Soit la réaction suivante: 2 moles de gaz 1 mole de gaz 2A(g) + B(s) + E A2B(g) Je | système | sens | effets   [A2B] P en  volume  P  [A]  nB «Pour diminuer la pression, le système va favoriser le moins de gaz!»

Principe de Le Chatelier 3ième cas: la pression Soit la réaction suivante: 2 moles de gaz 1 mole de gaz 2A(g) + B(s) + E A2B(g) Je | système | sens | effets J ’augmente le volume de l ’appareil où se fait la réaction   [A2B]  P  [A] nB «Pour augmenter la pression, le système va favoriser le plus de gaz!» Donc je P

Principe de Le Chatelier 3ième cas: la pression Soit la réaction suivante: 1 mole de gaz 1 mole de gaz A(g) + B(s) + E AB(g) Je | système | sens | effets --[A2B]  P  P --[A] Les quantités de gaz étant égaux des deux cotés, la pression n’aura pas d’effet sur l’équilibre !» --nB