LOIS DES GAZ PARFAITS ET APPLICATIONS

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1 LOIS DES GAZ PARFAITS ET APPLICATIONS
II LOIS DES GAZ PARFAITS ET APPLICATIONS

2 1. Loi générale des gaz parfaits
Si on a un système formé de n moles de gaz dans un volume V à la température T et la pression P, il existe une relation entre ces différentes fonctions d’état et on dit que le gaz est parfait si l’équation suivante est vérifiée : (1) 2. Transformation d’état des gaz parfaits L’état d’un gaz est défini par sa pression, son volume, sa température. A partir de la relation (1), on peut écrire : Par conséquent, si n reste constant, toute variation d’une fonction d’état entraîne celle des autres.

3 Conséquences : Si la transformation est faite à T constante  T1 = T  Si la transformation est faite à pression constante  P1 = P2  Si la transformation est faite à volume constant  V1 = V2 

4 3. La variation de la masse volumique ρ (au cours d’une transformation d’état)
D’après la loi des gaz parfaits,

5 Dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), la masse volumique de l’air a0 est égale à 1,293 g/l. Déterminer la masse volumique a à t° = 27°C et P = 1,5 atm.

6 4. Densité des gaz La densité d’un gaz par rapport à l’air représente le rapport de la masse d’un volume de ce gaz sur la masse d’un égal volume d’air pris dans les mêmes conditions de pression et de température. La densité n’a pas de dimension. Au cours d’une transformation, la densité reste constante si le corps reste toujours à l’état gazeux.

7 Conséquence: Dans les CNTP, le volume molaire est de 22,4 L  EXEMPLE: Déterminer la densité de l’hydrogène, de l’oxygène et du dioxyde de carbone.

8 5. Densité d’un gaz 1 par rapport à un gaz 2
Elle représente le rapport de la masse d’un volume de gaz 1 sur la masse d’un égal volume de gaz 2 pris dans les mêmes conditions de température et de pression. prises dans les mêmes conditions de température et de pression. et

9 On peut encore écrire: Par exemple, la densité d’un gaz par rapport à l’air est représente la masse volumique du gaz dans les conditions de pression P et de température T. représente la masse volumique de l’air dans les mêmes conditions. est déterminé à partir de qui est égale à 1,293 g/L.