La cohésion de la matière Les liaisons intramoléculaires Les liaisons intermoléculaires Comparaison entre les énergies de liaison

Les Liaisons Intramoléculaires

Combustion du méthane La combustion du mélange air – méthane dégage de l’énergie qui sera transmise au contenu du tube et qui va se traduire en premier lieu par une augmentation de la température de celui-ci D’ou vient cette énergie ?

De l’énergie cohésion intramoléculaire Dans la molécule AB, la cohésion de la molécule est assurée par une énergie de cohésion que l’on appelle l’énergie de liaison Ecohésion = DAB

Qu’est-ce que l’énergie de liaison ? DAB + gaz Gaz Gaz Dans une molécule diatomique AB, l’énergie de liaison est l’énergie à apporter pour dissocier une mole de AB (g) en une mole de A(g) et une mole de B(g) selon la réaction : AB(g)  A(g) + B(g)

Quelques valeurs de DAB L’unité de D est le kJ.mol-1 DH-H = 436 kJ.mol-1 DO=O = 498 kJ.mol-1

Les Liaisons Intermoléculaires

L’assemblage des molécules Si nous prenons la molécule d’eau qui est composée d’atomes d’hydrogène et d’atomes d’oxygène. Suivant les conditions de température et de pression, le corps composé « eau », peut présenter 3 états physiques différents, qui s ’expliquent par des interactions intermoléculaires différentes

L’état solide T°basse : Les interactions entre les différentes molécules sont fortes, les molécules sont maintenues liées les unes par rapport aux autres, elles ne se déplacent pas les unes par rapport aux autres La distance entre 2 molécules est de l’ordre de grandeur de la molécule

Température + élevée  agitation + élevée L’état liquide Température + élevée  agitation + élevée L’interaction n’est plus assez forte pour maintenir fixées les molécules dans une position donnée, les molécules se déplacent les unes par rapport aux autres. La distance entre les molécules reste faible.

L’état gazeux Grande agitation des molécules, interaction faible, la distance entre les molécules est grande par rapport à leur taille

Énergie de cohésion d’un solide ou d’un liquide Dans un liquide ou un solide constitué de molécules M, l’énergie de cohésion ( intermoléculaire) est l’énergie à apporter pour dissocier une mole de M solide ou une mole de M liquide en une mole de M gaz selon les réactions M ( s)  M (g) Ou M (l)  M ( g)

Comparaison entre les énergies de cohésion Gaz atomique 2H + O L’énergie de cohésion d’une molécule est beaucoup plus importante que les énergies de cohésion du solide et du liquide constitué de ces molécules E cohésion de la Molécule = 960 kJ.mol-1 Eau Gaz moléculaire Ecohésion du liquide = 40,7 kJmol-1 Ecohesion du solide = 54,3 kJ.mol-1 Eau liquide Eau solide