Chap.5 Structure de l’atome Le spectre électromagnétique
Le spectre électromagnétique Séparation de la lumière en ses différentes longueurs d’onde par un prisme de verre
Modèle quantique de l’atome
Modèle quantique de l’atome
Cas de l’atome d’hydrogène
Cas de l’atome d’hydrogène
Cas de l’atome d’hydrogène
Cas des autres atomes
La mécanique quantique
5.4 Les nombres quantiques
5.4 Les nombres quantiques
5.4 Les nombres quantiques
5.4 Les nombres quantiques
5.5 Symboles pour décrire les orbitales
5.5 Symboles pour décrire les orbitales
5.5 Symboles pour décrire les orbitales
5.5 Symboles pour décrire les orbitales
5.5 Symboles pour décrire les orbitales
5.5 Symboles pour décrire les orbitales
5.6 Formes des orbitales
5.6 Formes des orbitales
5.6 Formes des orbitales
Chap.6 Configurations électroniques Le 4e nombre quantique : le spin (s)
6.3.1 Principe d’exclusion de Pauli
6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
6.2 Niveaux d’énergie des orbitales Influence de Z sur les écarts entre certains sous-niveaux:
6.3 Configurations électroniques
6.3 Configurations électroniques H He 2s Li Be
6.3 Configurations électroniques 2p 1s 2s +1 -1 B C “ “ N “ “ O “ “ F “ “ Ne “ “
6.3 Configurations électroniques 2p 3s Na “ “ “ Mg 3p “ “ “ +1 -1 Al “ “ “ Ar “ “ “ “
6.3 Configurations électroniques K ... 3d Ca +2 +1 -1 -2 Sc “ Ti “ V “ Cr Mn
6.3 Configurations électroniques 3d Fe Co “ Ni “ Cu Zn 4p Kr “ “
6.3 Configurations électroniques H He Li Be B C N Ne
6.3 Configurations électroniques Na Mg Ar K Ca Sc Ga Kr
6.3 Configurations électroniques Rb Sr Y Ag Cd In Xe
6.3 Configurations électroniques Cs Ba La Ce Lu Hf Au Rn
6.3 Configurations électroniques Lorsqu’un niveau est rempli, il faut replacer les symboles dans l’ordre croissant des niveaux :
6.3.5 Propriétés magnétiques
6.3.5 Propriétés magnétiques
6.3 Configurations électroniques 2p C C Cr Cu
6.4.1 Configurations électroniques des ions Li Li+ O “ O2- “ “ Mn Mn2+
6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
6.5.2 Rayon atomique Variation dans une colonne:
Variation dans une période: 6.5.2 Rayon atomique Variation dans une période: La charge du noyau augmente et rapproche les électrons vers le centre.
6.5.2 Rayon atomique
6.5.3 Rayon ionique Na Dernier niveau disparu. Na+ Cl Les 8 électrons occupent plus d’espace car la répulsion est plus grande entre les 8 qu’entre les 7. Cl-
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation 1s 2s
6.6 Énergie d’ionisation 1s 2s
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation
6.7 Affinité électronique
6.7 Affinité électronique
6.7 Affinité électronique
6.7 Affinité électronique
6.7 Affinité électronique
6.7 Affinité électronique