50% de ce qui est entendu et vu 10% de ce qui est lu 20% de ce qui est entendu 30% de ce que qui est vu 50% de ce qui est entendu et vu 70% de ce qui est discuté avec les autres 80% de ce qui est expérimenté par nous 90% de ce qui est enseigné aux autres

12.2: L’équilibre ionique dans les solutions Chapitre 12 12.2: L’équilibre ionique dans les solutions

Les théories sur les acides et les bases Théorie d’Arrhenius Acide = Substance qui se dissocie dans l’eau pour former des ions H+ Base = Substance qui se dissocie dans l’eau pour former des ions OH-

Les théories sur les acides et les bases Molécule d’eau = Polaire Ions hydronium (H3O+)

Les théories sur les acides et les bases Théorie d’Arrhenius Théorie de Brønsted-Lowry Acide = Substance qui se dissocie dans l’eau pour former des ions H+ Base = Substance qui se dissocie dans l’eau pour former des ions OH- Acide = Toute molécule ou ion qui agit comme un donneur de proton (se fait arracher H+) Base = Toute molécule ou ion qui agit comme un accepteur de proton (arrache H+)

Les théories sur les acides et les bases

Les théories sur les acides et les bases Acides et bases conjugués Déprotonation d’un acide: ACIDE1 + H2O BASE1 (conjuguée) + H3O+ ACIDE1 et BASE1 forment un couple acide-base conjugués De la même façon, pour une base: BASE2 + H3O+ ACIDE 2 (conjugué)+ H2O Réaction acido-basique: ACIDE1 + BASE2 BASE1 (conjuguée) + ACIDE2 (conjugué)

Les théories sur les acides et les bases Réaction de neutralisation acido-basique Ions spectateurs: qui ne participent pas à la neutralisation

Les théories sur les acides et les bases

STOP!

Monoxyde de dihydrogène DHMO http://www.dhmo.org/translations/french/facts.html

La constante d'ionisation de l’eau

La constante d'ionisation de l’eau Autoprotolyse de l’eau

La constante d'ionisation de l’eau Un équilibre s’établit entre les ions aqueux et les molécules d’eau Cet équilibre peut se quantifier selon une constante d’équilibre, la constante d’ionisation de l’eau Cette constante dépend des concentrations molaires des ions hydronium (H3O+) et hydroxyde (OH-) K(eau)

La constante d'ionisation de l’eau Le processus de l’ionisation de l’eau est un processus réversible. Il peut donc s’exprimer de la façon suivante: 2 H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq) Keau = 1 x 10-14 Keau = [H3O+] [OH-]

La constante d'ionisation de l’eau Lorsqu’on dissout un composé acide ou basique en solution aqueuse, on forme des ions qui interagissent avec l’eau. pH = mesure de l’acidité d’une solution pOH = mesure de la basicité (alcalinité) d’une solution

La constante d'ionisation de l’eau Échelle d’acidité

La constante d'ionisation de l’eau Calcul de la valeur du pH: pH = valeur du pH [H3O+] = concentration des ions hydronium à l’équilibre, exprimée en moles par litre (mol/L) pH = -log[H3O+] [H3O+]= 10-pH

La constante d'ionisation de l’eau Calcul de la valeur du pOH: pOH = valeur du pOH [OH-] = concentration des ions hydroxyde à l’équilibre, exprimée en moles par litre (mol/L) pOH = -log[OH-] [OH-]= 10-pOH

La constante d'ionisation de l’eau Relation entre pH et pOH: pOH = valeur du pOH [OH-] = concentration des ions hydroxyde à l’équilibre, exprimée en moles par litre (mol/L) pOH + pH = 14

La relation entre le pH et la concentration molaire des ions hydronium (H3O+) et hydroxyde (OH-) Quelques exercices … très importants! <3

La constante d’acidité et de basicité Acide fort

La constante d’acidité et de basicité Acide faible

La constante d’acidité et de basicité Pourcentage d’ionisation: % des molécules qui se dissocient dans un électrolyte

La constante d’acidité et de basicité Constante d’équilibre pour un acide [H3O+]: concentration d’ions hydronium en mol/L [A-]: concentration de la base conjuguée en mol/L [HA]: concentration de l’acide non dissocié en mol/L Ka = [H3O+][A-] [HA]

La constante d’acidité et de basicité Valeur du Ka Acide faible Acide fort

La constante d’acidité et de basicité Constante d’équilibre pour un acide [HB+]: concentration d’acide conjugué en mol/L [OH-]: concentration d’ions hydroxyde en mol/L [B]: concentration de base non dissociée en mol/L Kb = [HB+][OH-] [B]

La constante d’acidité et de basicité Valeur du Kb Base faible Base forte

La constante du produit de solubilité