Les Noms et les Formules de Substances Chimique

UICPA (L’Union internationale de chimie pure et appliquée) - formulent des recommandations sur les noms à donner aux composés.

Nomenclature systématique : ensemble de règles et de principes Nomenclature chimique Relation entre le nom et la structure du composé Communication entre chimistes Nomenclature systématique : ensemble de règles et de principes pour nommer les composés chimique de façon universale

P.ex.: NaCl, MgCl2 (mais pas: KOH) Composés binaires – Les composés qui contiennent deux éléments différents P.ex.: NaCl, MgCl2 (mais pas: KOH) Binaire ou pas? LiH CaSO4 Al2O3 NaOH NaSO4

Règle 1: Les Composés Ioniques Binaire (un métal et un non-métal formée de deux éléments seulement : Comment écrire les noms d’éléments ioniques binaires. Les mots qui se terminent par le suffixe “ure” désignent généralement des composés binaires. P.ex. fluorure de lithium; chlorure de calcium. Toujours écrire le non-métal premier (avec un suffixe de « ure ») et le métal deuxième. P. ex. Écrire le nom d’élément qui suivre : NaCl chlorure de sodium KBr bromure de potassium

Comment écrire la formule des éléments ioniques binaires Les composés ioniques doivent avoir une charge nette égale à zéro P.ex. Li2O 2 atomes de Li 1+ (2+) 1 atome de O 2- (2-) Charge = 0

Mette la charge de chaque élément Faire la méthode de chassé croisée La Méthode du chassé – croisé (pour rendre ceci plus facile): Mettre le symbole de chaque élément par commencer d’élément quand trouvé plus à la gauche du tableau périodique Mette la charge de chaque élément Faire la méthode de chassé croisée Écrire la formule P.ex. Écrire la formule pour : a) chlorure de magnésium  MgCl2 b) fluorure de lithium LiF

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2. Les Composés Ioniques Binaire avec un métal de transition: Presque tous les métaux de transition (grp 3 à 12) sont capables de former plus d’un cation. P. Ex: Le cuivre peut former les cations Cu 1+, et Cu 2+

Comment Écrire la nom: Méthode du chassé-croisé inversé: Alors, on besoin d’inclure la charge en parenthèse du métal de transition. P.ex. : CuCl2 Chlorure de cuivre (II) FeS Sulfure de fer (II)

Comment écrire la formule des éléments ioniques binaires avec un métal de transition. Même façon qu’avant : Mette les symboles (métal avant non-métal) Mette la charge (la charge de métaux de transition est donnée à toi dans la parenthèse). Chassé croisée! Exemple : chlorure de fer (II) FeCl2 Oxyde de cuivre (I) Cu2O

Feuille de Pratique (deuxième côté) Mots de Vocabulaire: Système Classique Système Stocke Feuille de Pratique (deuxième côté)

3. Les Noms et les formules d’ions poly atomiques (p. 159) Un ion poly atomique Un ion composé de deux ou plusieurs atomes non-métalliques différents. Unis par les liaisons covalentes.

Les Ions Polyatomiques La terminaison d’un anion polyatomique est souvent « ate » au lieu de « ure » (« ite » est possible aussi) Tableau 5.2 – Les ions polyatomiques communs

Comment écrire les noms des composés avec les ions poly-atomiques. Écrire la nomme d’ion polyatomique premier puis le métal. Ex : NaNO3 Nitrate de sodium Cu(CO3) Carbonate de cuivre (II)

Comment écrire la formule des composés avec les ions poly-atomiques. Écrire les formules de la même manière sauf qu’on place l’ion poly-atomique entre parenthèses s’il faut plus d’un. Ex: hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3 nitrate de magnésium Mg(NO3)2 sulfure d’ammonium (NH4)2S

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4. Les noms et les formules de composés moléculaires (covalentes) binaires C’est formée lorsqu’il y a deux non-métaux

1. Comment écrire les noms d’éléments moléculaires binaires. On utilise le même procédé que les composés ioniques, sauf qu’on doit ajouter un préfixe devant chaque atome pour indiquer combien d’atomes il y en a. Préfixe indique # d’atomes mono – 1 di - 2 tri - 3 tétra - 4 penta - 5 hexa - 6 *** Si le premier atome est seulement 1, on ne dit pas “mono”.

Composés moléculaires (covalentes) binaires Exemples: 1. NO monoxyde d’azote 2. N2O monoxyde diazote 3. N2O5 pentoxyde di-azote 4. CO2 dioxyde de carbone

Pratique: Écris les noms: NO3 SO2 CO SiBr2 PCl5 SO3 Trioxyde d’azote Dioxyde de soufre CO Mono-oxyde de carbone SiBr2 Di-bromure de silicium PCl5 Pentachlorure de phosphore SO3 Tri-oxyde de soufre

Comment écrire la formule des éléments moléculaires binaires. En général, la formule commence par l’élément situé le plus à gauche dans le tableau périodique. Utilise les préfixes pour déterminer la formule

Pratique! Écris les formules: tri bromure d’azote tétra-iodure d’azote NBr3 tétra-iodure d’azote NI4 dioxyde d’azote NO2 pentoxyde de soufre SO5

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