Illustrations des règles du duet et de l’octet Les règles du duet et de l’octet permettent d’expliquer la formation des molécules (assemblages d’atomes).

1. Illustration de la règle du duet : molécule H2 Configuration électronique: H (Z=1) : (K)1 Chaque atome H présente 1 électron sur sa couche externe (la couche K). Pour avoir une configuration stable, il faut qu’ils soient entourés de deux électrons (comme l’hélium qui est justement stable). H H Question: comment faire?

1. Illustration de la règle du duet : molécule H2 Question: comment faire? Réponse: mettre en commun leurs électrons. H H

1. Illustration de la règle du duet : molécule H2 Question: comment faire? Réponse: mettre en commun leurs électrons. Chaque atome H est maintenant entouré de deux électrons: ils forment la molécule H2. H H

2. Illustration de la règle de l’octet : molécule HCl Configuration électronique: H (Z=1) : Configuration électronique: Cl (Z=17) : (K)1 (K)2 (L)8 (M)7 L’atome H présente 1 électron sur sa couche externe (K). L’atome Cl présente 7 électrons sur sa couche externe (M). Pour avoir une configuration stable, il faut que: H soit entouré de 2 électrons Cl soit entouré de 8 électrons Cl H

2. Illustration de la règle de l’octet : molécule HCl Mise en commun de leurs électrons: H met en commun son seul électron. Cl ne met en commun qu’un seul électron. Ils forment la molécule HCl. Cl H

3. Illustration de la règle de l’octet : molécule Cl2 (K)2 (L)8 (M)7 Configuration électronique: Cl (Z=17) : L’atome Cl présente 7 électrons sur sa couche externe (M). Pour avoir une configuration stable, il faut que chaque atome Cl soit entouré de 8 électrons. Chacun met en commun 1 électron avec l’autre atome. Cl Cl Ils forment la molécule Cl2.