Les proportions chimiques dans les composés (p. 198) La loi des proportions définies. Les éléments qui forment un composé sont toujours présents dans les mêmes proportions, donc dans un même rapport _____________. massique

1 planche à roulettes Une planche 4 roulettes

Si une usine a fabriqué 200 planches et 1000 roulettes, combien de planches à roulettes peut-elle assembler? 1 planche 4 roulettes 200 planches 800 roulettes 250 planches 1000 roulettes 200 planches a roulettes

Si on a une mole d’atomes d’oxygène et une mole d’atomes d’hydrogène, combien de molécules d’eau peut-on assembler? 2 hydrogène 1 oxygène 0.5 Mole eau 1 Mole oxygène 2 Moles hydrogène 0.5 Mole oxygène 1 Moles hydrogène

Le pourcentage de composition (page 200) On peut exprimer la masse relative de chaque élément dans un composé (en faisant le rapport avec la masse totale du composé)

Masse de l’élément x 100 = % de cet élément Masse du composé a) Calculs à partir des masses données   Masse de l’élément x 100 = % de cet élément Masse du composé

Ex : 27. 27g d’un composé renferme 13. 07 g de zinc et 14 Ex : 27.27g d’un composé renferme 13.07 g de zinc et 14.2 g de chlore, quel est son pourcentage de composition? 13.08 g Zn = 48.0 % Zn 27.27 g 14.2 g Cl = 52.0 % Cl 27.27 g

Ex : 48. 72 g d’un composé renferme 32. 69 g de zinc et 16 Ex : 48.72 g d’un composé renferme 32.69 g de zinc et 16.03 g de soufre, quel est son pourcentage de composition? 32.69 g Zn = 67.10 % Zn 48.72 g 16.03 g S = 32.90 % S 48.72 g

Quel est le pourcentage de composition de l’eau (H2O)? 1 (x2) + 16 18 g 2 g H = 11.1 % H 18 g H2O 16 g O = 88.9 % O 18 g H2O