Réactions endothermiques et exothermiques Chapitre 4 Réactions endothermiques et exothermiques
L’Énergie Unité de mesure: le joule (J) C’est la capacité à Effectuer un travail Provoquer un changement Unité de mesure: le joule (J)
Types d’énergie: Énergie potentielle Énergie cinétique Énergie de réserve Énergie associée au mouvement Énergie chimique Emmagasinée dans les molécules Énergie thermique
Loi de la conservation de l’énergie L’énergie ne peut être ni crée, ni détruite. Elle peut être: Transformée (passe d’une forme à une autre) Transférée (passe d’un milieu à un autre) Un transfert d’énergie s’accompagne généralement d’une transformation d’énergie.
Chaleur et température Dépend de la vitesse des particules. C’est la mesure de leur degré d’agitation. Se mesure en oC. Chaleur (Q): Dépend à la fois de la vitesse des particules et de la quantité de matière. Se mesure en Joules (J).
Q = mc∆T Chaleur absorbée ou dégagée par une substance: Où: Q = chaleur absorbée ou dégagée m = masse de la substance c = capacité thermique massique ∆T = variation de température en oC (T2 – T1) Si Q est positif: l’énergie est absorbée Si Q est négatif: l’énergie est dégagée
Capacité thermique massique (c): Quantité d’énergie nécessaire pour que 1 g de substance augmente de 1oC. Unité de mesure: J/goC Capacité thermique massique de l’eau: ceau = 4,19 J/goC