L’équilibre chimique
Réaction directe Une réaction directe est celle qui se fait de gauche à droite. N2 (g) + 3 H2 (g) ---> 2 NH3 (g) Les réactifs sont N2 et 3 H2 La vitesse de la réaction dépend de N2 et 3 H2
Réaction inverse Une réaction inverse est celle qui se fait de droite à gauche. N2 (g) + 3 H2 (g) <--- 2 NH3 (g) Les réactifs sont 2 NH3 La vitesse de la réaction dépend de 2 NH3
Réaction Réversible Une réaction réversible est celle qui se fait dans les deux sens. N2 (g) + 3 H2 (g) <---> 2 NH3 (g)
Réaction en équilibre Lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse, on dit qu'il y a équilibre. V(directe) = V(inverse)
Facteurs qui influent sur l’équilibre La concentration La température La pression
La constante d’équilibre Kb = constante de la vitesse initiale de la réaction directe Ki = constante de la vitesse initiale de la réaction inverse À l’équilibre Kb[réactifs]m= Ki [produits]n m = coefficient des réactifs n = coefficient des produits
La constante d’équilibre À L’équilibre le rapport entre les deux constantes de vitesse s’appelle la constante d’équilibre, Kéq ou Kc Kb/Ki = Kc aP + bQ ⃡ cR + dS Kc = [R]c[S]d [P]a[Q]b