Equilibre les Equations Chimiques:

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1 Equilibre les Equations Chimiques:

2 Comment les molécules sont symbolisées
Cl Cl Cl2 Les molécules peuvent avoir aussi des parenthèses pour indiquer des nombres d'atomes. E.g. Ca(OH)2 O H Ca Remarquer que l'OH est un ion polyatomique Le 2 se réfèrent à H et à O

3 Combien de chaque atome est dans la suivre?
a) NaOH b) Ca(OH)2 c) 3Ca(OH)2 Na = 1, O = 1, H = 1 Ca = 1, O = 2, H = 2 Ca = 3, O = 6, H = 6

4 Équilibre des Équations: MgO
La loi de conservation de la masse dit que la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. Ainsi, les atomes ni sont créé ou est détruit, seulement réarrangé dans une réaction chimique. Ainsi, le nombre d'atomes de chaque élément est le même d’une côté à l’autre dans un équation chimique. O Mg +  Mg O Cependant ceci n'est pas équilibré. Gauche: Mg = 1, O = 2 Droite: Mg = 1, O = 1

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6 Alors…Un Équation Équilibrée
Mg + O2 → MgO 2 Mg + O2 → 2 MgO - Équilibrée!

7 Un Équation Nominative:
Une équation nominative- la forme la plus simple d’une équation chimique (donne les noms des éléments ou composés) Par Exemple: Hydrogène + oxygène  eau

8 Une Équation Squelette:
Une équation squelette – remplace les mots par des symboles et formules chimiques Ne soit pas la loi de conservation de la masse (les réactifs n’égale pas les produits) Par Exemple: H O2  H2O

9 Une Équation chimique Équilibrée:
Une équation chimique équilibrée – ajoute les nombres (coefficients) devant les formules de composés (indique le nombre de molécules) Par Exemple: 2H O2  2H2O Coefficient – est le nombre écrit devant un atome ou une formule chimique.

10 Alors: Équation chimiques balancées:
Écrire l’équation (en mots pour la réaction) hydrogène + oxygène  eau Écrire une équation squelette par remplaçant chaque mot avec la “formule” correcte: H2 + O2  H2O Compte les nombres d’atomes dans les réactifs et les produits Multiple chaque formule par un nombre á fin d’équilibrer les atomes. L’équation est balancée!

11 Les Règles pour Rendre Ceci Plus Facile
Règles générales pour équilibrer les équations: Commencent avec l’élément qui se trouve seulement une fois à chaque côté. Essaie de garder les formules avec l’ion poly atomiques ensembles et de les balancer ensemble: ex: H2SO NaCl  2 HCl + Na2SO4 Laisse les ions diatomiques à la fin: ex: Mn H2O  Mn(OH)2 + H2 Si les atomes sont difficiles à balancer, utilise le plus petit multiple: ex: 16 Fe + 3 S8  8 Fe2S3 Laisse l’oxygène pour la fin.

12 Équilibre ces Équations Squelette:
a) Mg + HCl  MgCl2 + H2 b) Ca + N2  Ca3N2 c) NH4NO3  N2O + H2O d) AlCl3 + H2S  Al2S3 + HCl e) C4H10 + O2  CO2 + H2O f) O2 + C6H12O6  CO2 + H2O g) NO2 + H2O  HNO3 + NO h) Cr2(SO4)3+ NaOH  Cr(OH)3+ Na2SO4 i) Al4C3 + H2O  CH4 + Al(OH)3

13 Balance these skeleton equations:
a) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 b) 3Ca + N2  Ca3N2 c) NH4NO3  N2O + 2H2O d) 2AlCl3 + 3H2S  Al2S3 + 6HCl e) 2C4H O2  8CO2 + 10H2O f) 6O2 + C6H12O6  6CO2 + 6H2O g) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO h) Cr2(SO4)3+ 6NaOH  2Cr(OH)3+ 3Na2SO4 i) Al4C3 + 12H2O  3CH4 + 4Al(OH)3