AJUSTER UNE EQUATION.

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1 AJUSTER UNE EQUATION

2 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

3 Il y a un seul atome d’oxygène dans le produit et deux dans les réactifs. Il faut donc mettre un 2 devant H2O : Il y a 4 atomes d’hydrogène dans le produit (2*2 = 4) et seulement 2 dans les réactifs. Il faut donc mettre un 2 (nombre stoechiométrique) devant H2 pour respecter la conservation des éléments. On a ainsi :

4 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

5 Il y a un seul atome d’azote dans le produit et deux dans les réactifs
Il y a un seul atome d’azote dans le produit et deux dans les réactifs. Il faut donc mettre un 2 devant NH3 : H2 + N2  2 NH3 Il y a 6 atomes d’hydrogène dans le produit (2*3 = 6) et seulement 2 dans les réactifs. Il faut donc mettre un 3 (nombre stoechiométrique) devant H2 pour respecter la conservation des éléments. On a ainsi : 3 H2 + N2  2 NH3

6 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

7 Il faut donc placer un 4 devant Fe.
Il y 2 atomes d’oxygène dans les réactifs et 3 dans le produit. On ne peut pas prendre la moitié d’une entité : on place un 3 devant O2 et un 2 devant Fe2O3 : on a ainsi 6 oxygène à gauche et à droite Il y a 4 atomes de fer (2*2) dans le produit et un seul dans les réactifs. Il faut donc placer un 4 devant Fe.

8 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

9 Il faut donc placer un 3 devant Fe.
Il y 2 atomes d’oxygène dans les réactifs et 4 dans le produit. On place un 2 devant O2. Il y a 3 atomes de fer dans le produit et un seul dans les réactifs. Il faut donc placer un 3 devant Fe.

10 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

11 Il faut donc placer un 2 devant Fe.
Il y 2 atomes de chlore dans les réactifs et 3 dans le produit. On ne peut pas prendre la moitié d’une entité : on place un 3 devant Cl2 et un 2 devant FeCl3 : on a ainsi 6 oatomes de chlore à gauche et à droite Il y a 2 atomes de fer dans le produit et un seul dans les réactifs. Il faut donc placer un 2 devant Fe.

12 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

13 Il faut donc placer un 2 devant H2O
Il y a 2 atomes d’oxygène (O) dans les réactifs et un seul dans les produits. Il faut donc placer un 2 devant H2O Il y a maintenant 4 atomes d’hydrogène dans les produits (2*2 = 4) et un seul dans les réactifs. Il faut donc placer un 4 devant HCl.

14 Il y a 4 atomes de chlore dans les réactifs et 2 atomes de chlore dans les produits.
Il faut placer un 2 devant Cl2

15 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

16 Il faut donc placer un 2 devant H2O
Il y a 2 atomes d’oxygène (O) dans les réactifs et un seul dans les produits. Il faut donc placer un 2 devant H2O Il y a maintenant 4 atomes d’hydrogène dans le produit (2*2 = 4) et deux dans les réactifs. Il faut donc placer un 2 devant H2S.

17 Il y a 3 atomes de soufre dans les réactifs et 1 atome de soufre dans les produits.
Il faut placer un 3 devant S

18 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

19 Il faut donc placer un 3 devant CO2
Il y a 3 atomes de carbone (C) dans les réactifs et un seul dans les produits. Il faut donc placer un 3 devant CO2 Il y a maintenant 8 atomes d’hydrogène dans les réactifs et deux dans les produits. Il faut donc placer un 4 devant H2O.

20 Il y a 10 atomes d’oxygène dans les produits et 2 atomes d’oxygène dans les réactifs.
Il faut placer un 5 devant O2

21 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :

22 Il faut donc placer un 4 devant CO2
Il y a 4 atomes de carbone (C) dans les réactifs et un seul dans les produits. Il faut donc placer un 4 devant CO2 Il y a maintenant 10 atomes d’hydrogène dans les réactifs et deux dans les produits. Il faut donc placer un 5 devant H2O.

23 Il y a 13 atomes d’oxygène dans les produits et 2 atomes d’oxygène dans les réactifs.
Il faudrait placer un (13/2) devant O2 Pour éviter les coefficients demi-entier, on multiplie tous les coefficients par 2

24 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :
Pb2+ + I-  PbI2

25 Pb2+ + 2I-  PbI2 Il faut donc placer un 2 devant I-.
Il y a deux atomes d’iode dans le produit et un atome d’iode dans les réactifs. Il faut donc placer un 2 devant I-. Pb2+ + 2I-  PbI2 Il y a 1 atome de plomb dans le produit et dans les réactifs. Il n’y a pas de charge électrique dans les réactifs et dans le produit.

26 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :
Al3+ + OH-  Al(OH)3

27 Al3+ + 3 OH-  Al(OH)3 Il faut donc placer un 3 devant OH-.
Il y a trois atomes d’oxygène dans le produit et un atome d’oxygène dans les réactifs. Il faut donc placer un 3 devant OH-. Al OH-  Al(OH)3 Il y a 1 atome d’aluminium dans le produit et dans les réactifs. Il y a trois atomes d’hydrogène dans le produit et dans les réactifs. Il n’y a pas de charge électrique dans les réactifs et dans le produit.

28 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :
(NH4)2SO4  NH4+ + SO42-

29 (NH4)2SO4  2 NH4+ + SO42- Il faut donc placer un 2 devant NH4+.
Il y a deux atomes d’azote dans le réactif et un atome d’azote dans les produits. Il faut donc placer un 2 devant NH4+. (NH4)2SO4  2 NH4+ + SO42- Il y a 1 atome de soufre dans les produits et dans le réactif. Il y a huit atomes d’hydrogène dans les produits et dans le réactif. Il y a quatre atomes d’oxygène dans les produits et dans le réactif. Il n’y a pas de charge électrique dans les réactifs et dans le produit.

30 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :
Na2O + H2O  Na+ + OH-

31 Na2O + H2O  2Na+ + OH- Na2O + H2O  2Na+ + 2OH-
Il y a deux atomes de sodium dans les réactifs et un atome de sodium dans les produits. Il faut donc placer un 2 devant Na+. Na2O + H2O  2Na+ + OH- Il y a 2 atomes d’hydrogène dans les réactifs et un atome d’hydrogène dans les produits. Il faut donc placer un 2 devant OH-. Na2O + H2O  2Na+ + 2OH-

32 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :
Al3+ + e-  Al

33 Il y a deux charges positives dans les réactifs et aucune charge dans le produit.
Il faut placer un 3 devant e- Al e-  Al

34 Complétez l’équation pour qu’elle soit correctement ajustée :
S2O32-  S4O62- + e-

35 2 S2O32-  S4O62- + e- 2 S2O32-  S4O62- + 2 e-
Il y a quatre atomes de soufre dans le produit et deux atomes de soufre dans les réactifs. Il faut donc placer un 2 devant S2O32-. 2 S2O32-  S4O62- + e- Il y a 4 charges négatives dans les réactifs et 3 charges négatives dans les produits. Il faut donc placer un 2 devant e-. 2 S2O32-  S4O e-