Fonctions d’états thermodynamiques Energie interne Enthalpie Entropie Energie libre de Helmholtz Energie libre de Gibbs
Energie interne U Somme des énergies emmagasinées par un système, consommable par échange de travail et de chaleur Exemple : gaz parfait U=Energie (mécanique + chimique + nucléaire)
Système isolé f i Energie interne est conservée
Importance en chimie Transformation (réaction) à volume constant Principe de Hess DU est indépendant du chemin suivi entre i et f : la chaleur dégagée ou absorbée lors d’une réaction à volume constant est la même, quelles que soient les étapes de cette réaction Réaction inverse :
Enthalpie H Réaction chimique à pression constante A pression constante, la chaleur de réaction est la variation d’enthalpie du système
Entropie S irréversible f i réversible Dans un système isolé, l’entropie ne peut pas décroître
Température constante : Energie libre de Helmholtz f réversible irréversible A température constante Energie libre de Helmholtz
Equilibre à température constante Réactions à volume constant Impossible Obligatoire Déplacement spontané à volume constant (Wirr = 0) f i Equilibre : F minimum
Equilibre à température constante Réactions à pression constante f Déplacement spontané à pression constante (Wirr = 0) Equilibre : G minimum Energie libre de Gibbs