Isotopes

L’atome L’atome est constitué : d'un noyau central, chargé positivement, qui est un assemblage de protons et de neutrons.  d'un nuage périphérique composé d'un cortège d'électrons, chargés négativement, qui tournent à des vitesses prodigieuses autour du noyau Particule masse (uma) charge électrique (C) Electron 5,49.10-4 - 1,6.10-19 Proton 1,0073 + 1,6.10-19 Neutron 1,0086 0 Isotopes et masses exactes

Classification des éléments Isotopes et masses exactes

Isotopes - Nombre de masse Nombre de masse (A): nombre de nucléons (protons + neutrons) Isotopes : atomes d’un même élément qui contiennent un nombre identique de protons mais un nombre différent de neutrons Isotopes et masses exactes

Isotopes - Nombre de masse chlore-35 chlore-37 Nombre Z 17 17 Nombre A 35 37 Electrons 17 17 Protons 17 17 Neutrons = A-Z 18 20 Exemple : le chlore naturel (Z = 17 ) est constitué de 2 isotopes : le chlore-35 et le chlore-37 Isotopes et masses exactes

Isotopes Voici un exemple avec l’hydrogène: P E N Protium (H1) Proton Electron Neutron Protium (H1) Deutérium (H2) Tritium (H3) P E N Masse = 1 Masse = 2 Masse = 3

Abondance isotopique Masse atomique moyenne Abondance isotopique = pourcentage des isotopes d’un élément Masse atomique moyenne = Masse atomique apparaissant sur le tableau périodique et qui tient compte des isotopes et de leur abondance Exemple : nbre masse abondance A isotopique en % (1) Chlore-35 34,97 75,8% Chlore-37 36,97 24,2% Masse atomique moyenne du chlore (MM) : = (0,758 x 34,97 uma) + (0,242 x 36,97 uma) = 35,454 uma (1) = nombre moyen d’isotope cité pour 100 atomes de l’élément Isotopes et masses exactes

Masse atomique du chlore Masse atomique moyenne du chlore (MM) : = (0,758 x 34,97 uma) + (0,242 x 36,97 uma) = 35,454 uma Isotopes et masses exactes

Distribution isotopique du chlore Oipo Isotopes et masses exactes

Calcul du pourcentage d’abondance de chaque isotope : Le néon possède 2 isotopes. La masse du néon 20 (20Ne) équivaut à 19,992u tandis que celle du néon 22( 22Ne) égale 21,991u. Sachant que la masse atomique moyenne du néon est de 20,192u, détermine le % abondance de chacun des isotopes.

Calcul du pourcentage d’abondance de chaque isotope : Le brome naturel est constitué de deux isotopes. 79Br et 81Br, dont les masses atomiques valent, respectivement 78,9183, 9163. Sachant Que la masse atomique effective du brome est de 79,904, calculer les pourcentages isotopiques présents dans le brome naturel.

Calcul du pourcentage d’abondance de chaque isotope : Le bore naturel est constitué de deux isotopes, 10B et 11B, dont les masses atomiques valent , respectivement, 10,013 et 11, 009. Sachant que la masse atomique observée pour le bore vaut 10,811, calculer l’abondance relative de à chaque isotope.