QUANTITE DE MATIERE notation: n unité: mol

Mise en évidence des ions
Piles et oxydoréduction
Chapitre 07 LES REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
Oxydoréduction en chimie organique
Oxydation, réduction… Une oxydation est une perte d’électron
Chap.7 : Oxydoréduction La réaction d'oxydoréduction est formée grâce à la poudre noire qui est contenue dans la bombe. Enfin, plus précisément, la combustion.
CHIMIE ET ELECTRICITE Piles Electrolyse.
ÉCRITURE D’UNE DEMI ÉQUATION D’OXYDO RÉDUCTION
Une pile Cuivre/Zinc A. Claret.
Chapitre 7 L’oxydoréduction.
Les cations: ce sont des ions chargés positivement
La corrosion Le 4 mars 1965, un gazoduc corrodé éclata à Natchitoches en Louisiane en provoquant un incendie qui causa la mort de 17 personnes. On évalue.
Réactions d’oxydoréduction
Les réactions d’ oxydoréduction Exemple d’oxydo- réduction Cu 2+ + Fe  Fe 2+ + Cu Cette réaction peut se résumer comme un échange d’e- entre Cu 2+ et.
L'oxydo- reduction.
Les réactions d’oxydoréduction
Ch 17 Piles et accumulateurs
L'oxydo- reduction.
- cuivre – fer - zinc – aluminium -
Corrosion humide I) Transformations spontanées 1) Position du problème.
REACTIONS D’ OXYDO-REDUCTION
Rappels d’oxydoréduction
Il y a 3 familles d’ions à connaître !
Une grande famille de réactions chimiques
Comment fonctionne la pile Daniell?
LA CINETIQUE ELECTROCHIMIQUE
LA MOLE.
Diagrammes de Pourbaix
Chapitre 11 de chimie Oxydo-réduction en chimie organique.
La classification périodique des éléments Avec l'aimable autorisation de Heinrich Pniok.
STRUCTURE DU SOL.
Chapitre 8 L’électrochimie. 8.1 Une description qualitative des piles voltaïques Au lieu d’effectuer la réaction Cu 2+ (aq) + Zn (s) → Zn 2+ (aq) + Cu.
GCI Matériaux de l’ingénieur Dégradation (corrosion) Partie 4e Les propriétés des matériaux LA CORROSION Des Matériaux Section 8.1 sauf
L’exemple de l’attaque acide du zinc (Transformation chimique, réaction chimique…) Un morceau de zinc est placé dans de l’acide chlorhydrique (expérience).
UNE PILE AU CITRON.
Zn(s) +2 H3O+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g) + 2H2O(l)
couples oxydant / réducteur
Les générateurs électrochimiques
Dégradation des matériaux: Corrosion
Antiseptiques et Desinfectants
Cu(s) Cu 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) Zn(s) Zn 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) A COM I I I I >0 e-e- e-e- e-e- Zn (s) = Zn 2+ (aq) + 2 e - Cu 2+ (aq) + 2 e - = Cu (s)
Questionnaire à choix multiple Chapitre 2 :
Chapitre 4 Et si nous réfléchissions….
Stage de Pré-rentrée de Paris VI
Chapitre 9 L’électrochimie
LES METAUX ET LA MASSE VOLUMIQUE
Stage de Pré-rentrée de Paris VI
Du pyrrole… Noté aussi : … au polypyrrole….
Hypothèse : pour que l’eau soit oxydée, il faut du dioxyde de carbone.
Chapitre 16: piles et oxydoreduction
1 Premier objectif : définir un oxydant et un réducteur : Le cuivre est un métal très conducteur, de couleur rougeâtre, de symbole Cu, dont on fait les.
RÉACTIONS OXYDO- RÉDUC- TIONS RÉACTIONS OXYDORÉDUCTIONS Chapitre 7 Introduction Comment définir un oxydant ou un réducteur ? Qu’est-ce qu’un couple oxy-
Rappels d’oxydoréduction
Classification Périodique des Éléments de Mendeleïev
Pont salin e-e- e-e- i i i Zn 2e - Zn 2 + Cu Cu 2 + Cu 2+ aq,SO 4 2- aq SO 4 2- Zn 2+ i Zn 2+ aq,SO 4 2- aq Lame de cuivreLame de zinc V Le voltmètre.
Chapitre 19 : Oxydoréduction Les objectifs de connaissance :
LES DIAGRAMMES E-pH ou Diagrammes de Pourbaix
INTRODUCTION Quelle est l’origine de cette corrosion ?
Exemple de quelque matériaux utilisés dans la vie quotidienne
Les formules chimiques (page 95)
مكونات الذرة - الأيونات Constituants de l’atome Les ions
QUANTITE DE MATIERE notation: n unité: mol
Module 31Module 31 ÉLECTROCHIMIEÉLECTROCHIMIE A.BAILAL 1 1.
On évalue la quantité de fer détruite annuellement par corrosion à 1 / 4 de la production annuelle de fer ! Le 4 mars 1965, un gazoduc corrodé éclata à.
Les réactions d’oxydoréduction et l’électrochimie
couples oxydant / réducteur
Notions et contenus Capacités exigibles
Sommaire : Partie 1 : Introduction Définition de la corrosion Intérêt d’étude des dégradations par corrosion Causes de la corrosion Partie 2: Partie 3:Protection.
Chapitre 15 : Corrosion Plan du chapitre : Généralités