ACIDE ET BASE Définitions et exemples Couple acide-base Quelques exemples Réaction acido-basique
Définitions a) Acide Brönsted définit un acide comme une espèce chimique, ionique ou moléculaire susceptible de céder au moins un proton. Pour en savoir plus sur Brönsted cliquer sur l’image
Les corps de gauche sont des acides AH = H+ + A- Exemples : CH3COOH = CH3COO- + H+ H3O+ = H2O + H+ Les corps de gauche sont des acides
b) Base Brönsted définit une base comme une espèce chimique, ionique ou moléculaire susceptible de capter au moins un proton.
Les corps de gauche sont des bases B + H+ = BH+ Exemples HO- + H+ = H2O NH3 + H+ = NH4+ CO32- + H+ = HCO3- Les corps de gauche sont des bases
2) Couples Acide-Base AH = H+ + A- Quand nous écrivons: AH est l’espèce acide et A- est sa base conjuguée, L’ensemble forme le couple acide/base Noté AH/A- De même dans B + H+ = BH+ BH+/B forme un couple acide/base, dans lequel BH+ est l’acide conjugué de la base B
3) Quelques exemples CH3COOH(aq) / CH3COO-(aq) (acide éthanoïque/ ion éthanoate) NH4+(aq)/ NH3(aq) ( ion ammonium et ammoniac) H3O+(aq) / H2O(l) ( ion oxonium et l’eau) H2O(l)/ HO-(aq) ( eau et ion hydroxyde)
Cas particulier de l’eau L’eau peut jouer aussi bien le rôle d’un acide ou d’une base, on dit que l’eau est un ampholyte H2O = H+ + OH- ( ici l’eau est un acide) H3O+ = H++ H2O ( l’eau est une base)
4) Réaction acido-basique Une réaction acido-basique est une réaction entre un acide et une base Dans ce cas il y a transfert de proton entre l’acide d’un premier couple et la base d’un second Acide 1 = Base 1 + H+ Base 2 + H+ = Acide 2 Acide 1 + Base 2 Acide 2 + Base 1
CH3COOH + HCO3- CH3COO- + CO2+H2O Exemple Quand on verse du vinaigre sur de l’hydrogénocarbonate de sodium , il se forme un dégagement gazeux Les couples sont : Pour le vinaigre ( CH3COOH/CH3COO-) Pour l’hydrogénocarbonate ( CO2+H2O/ HCO3- ) CH3COOH + HCO3- CH3COO- + CO2+H2O