Concentrations et quantité de matière Chapitre C8 (livre p159) Concentrations et quantité de matière

I- La mole : Activité documentaire N°1 à coller

I- La mole : Activité documentaire N°1 à coller Type d’atome Masse d’un atome Carbone C 1,993∙10-26 kg Aluminium Al 4,484∙10-26 kg

Saisir un nombre avec une puissance de 10 Calculatrice TI Calculatrice Casio Touches Touche 2nde EE × 10 x Pour écrire 4,484·10-26, tape : Pour écrire 4,484·10-26, tape : 4 . 4 8 4 2nde EE (-) 2 6 4 . 4 8 4 × 10 x (-) 2 6

6,02∙1023 molécules d’eau

II- Masse et concentration molaire : 1- Préparer une quantité de matière n par pesée d’une masse m : a) La masse molaire atomique : Situation problème : Comment prélever 0,020 mol de poudre de fer (Fe) ? 0,020 mol de poudre de cuivre (Cu) ? Données : Masse d’une mole de l’atome de fer : 55,8 g et masse d’une mole de l’atome de cuivre : 63,5 g.

II- Masse et concentration molaire : 1- Préparer une quantité de matière n par pesée d’une masse m : b) La masse molaire moléculaire : Situation problème : Comment prélever 0,20 mol d’eau (H2O) ? 0,0050 mol de saccharose (C12H22O11) ? Données : Masse molaire atomique M(H) = 1,0 g∙mol-1 ; M(C) = 12,0 g∙mol-1 et M(O) = 16,0 g∙mol-1. Masse volumique de l’eau ρ(H20) = 1,00 g·mL-1.

Données : M (C6H12O6) = 180,0 g·mol -1 M (C12H22O11) = 342,0 g·mol -1 2- Préparer par dissolution une solution à une concentration molaire en soluté apporté : Situation problème : Par dissolution de sucres dans l’eau, comment vas-tu préparer 100,0 mL de solution d’une boisson réhydratante respectant les concentrations du tableau ci-dessous ? Animation Boisson isotonique Glucose Saccharose Chlorure de sodium Formule C6H12O6 C12H22O11 NaCl C (en mol·L-1) 1,10·10-1 = 0,110 5,0·10-2 = 0,050 Données : M (C6H12O6) = 180,0 g·mol -1 M (C12H22O11) = 342,0 g·mol -1

Cours :

SOLUTÉ DE DAKIN STABILISÉ COOPER III- Détermination expérimentale d’une concentration : Activité expérimentale N°3 à coller 1- Etude de l’étiquette d’une solution de Dakin : SOLUTÉ DE DAKIN STABILISÉ COOPER COMPOSITION : Principes actifs Hypochlorite de sodium ………………… 0,500 g de chlore actif pour 100 mL Principes non actifs Permanganate de potassium …………… 0,0010 g pour 100 mL Dihydrogénophosphate de sodium dihydraté ………… Excipient Eau purifiée ……………………………………… Excipient

2- Préparation de l’échelle de teintes par dilution d’une solution mère Sо : Liste du matériel : 2 fioles jaugées de 50 mL ; 1 pipette graduée de 10 mL avec poire ; 1 pissette d’eau distillée ; 2 béchers ; porte tubes et 2 tubes à essai ; solution mère Sо de permanganate de potassium à Cо = 1,0·10-3 mol·L-1, solution de Dakin. Animation ATTENTION : Tu ne prépares que deux des six mélanges indiqués dans le tableau ci-dessous pour obtenir l’échelle de teintes. N° du mélange 1 2 3 4 5 6 V0 prélevé à la pipette (en mL) 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 10,0 C1 (en mol·L-1)

Mélange N°1 n0 = C0 × V0 = 1,0·10-3 × 1,0·10-3 = 1,0·10-6 mol Mélange N°2 n0 = C0 × V0 = 2,0·10-3 × 1,0·10-3 = 2,0·10-6 mol Mélange N°3 n0 = C0 × V0 = 3,0·10-3 × 1,0·10-3 = 3,0·10-6 mol Mélange N°4 n0 = C0 × V0 = 4,0·10-3 × 1,0·10-3 = 4,0·10-6 mol Mélange N°5 n0 = C0 × V0 = 5,0·10-3 × 1,0·10-3 = 5,0·10-6 mol Mélange N°6 n0 = C0 × V0 = 10,0·10-3 × 1,0·10-3 = 1,0·10-5 mol

Mélange N°1 f = V1 / V0 = 50,0 / 1,0 = 50 C1 = C0 / f = 1,0·10-3 / 50 = 2,0·10-5 mol·L-1 Mélange N°2 f = V1 / V0 = 50,0 / 2,0 = 25 C1 = C0 / f = 1,0·10-3 / 25 = 4,0·10-5 mol·L-1 Mélange N°3 f = V1 / V0 = 50,0 / 3,0 = 16,7 C1 = C0 / f = 1,0·10-3 / 16,7 = 6,0·10-5 mol·L-1 Mélange N°4 f = V1 / V0 = 50,0 / 4,0 = 12,5 C1 = C0 / f = 1,0·10-3 / 12,5 = 8,0·10-5 mol·L-1 Mélange N°5 f = V1 / V0 = 50,0 / 5,0 = 10 C1 = C0 / f = 1,0·10-3 / 10 = 1,0·10-4 mol·L-1 Mélange N°6 f = V1 / V0 = 50,0 / 10 = 5 C1 = C0 / f = 1,0·10-3 / 5 = 2,0·10-4 mol·L-1

Cours : - Diluer f fois une solution mère Sо , c’est diviser par f la concentration molaire Cо (C1 = C0/f) en multipliant par f le volume V0 (V1 = V0×f) de la solution mère Sо. - La dilution nécessite l’usage de pipettes (jaugées ou graduées) et de fioles jaugées. Par comparaison avec une échelle de teintes, on peut déterminer un encadrement d’une concentration inconnue. RAPPEL : 1 mL = 0,001 L = 10-3 L