Quotient de réaction Chimie IV : I ) Définition : 1. Expression littérale : On considère un système chimique susceptible de subir une transformation modélisée par la réaction d’équation : aA(aq) + bB(aq) = cC(aq) + dD(aq). Les réactifs et les produits sont en solution aqueuse. Dans un état donné de l’évolution du système, le quotient de réaction est défini par :

Quotient de réaction Chimie IV : I ) Définition : 1. Expression littérale : Le quotient de réaction est un nombre sans dimension. v Même quand il est réactif, le solvant ( l’eau ) est représenté dans le quotient de réaction par le chiffre 1. v Quand un réactif ou un produit est un solide, il est représenté dans le quotient de réaction par le chiffre 1.

Quotient de réaction Chimie IV : I ) Définition : 2. Transformations inverses : Question: Etablir l ’équation chimique inverse de la réaction précédente . Quelle est l ’expression de son quotient de réaction ? cC(aq) + dD(aq) = aA(aq) + bB(aq)

Quotient de réaction Chimie IV : I ) Définition : 2. Transformations inverses : Les quotients de réaction de deux réactions inverses sont inverses l ’une de l ’autre

Quotient de réaction Chimie IV : I ) Définition : 2. Transformations inverses : Vérification expérimentale Réaction de précipitation de l ’iodate d ’argent : IO3-(aq ) + Ag+(aq) = AgIO3 (s) Réaction de dissolution de l ’iodate d ’argent : AgIO3 (s) = IO3-(aq ) + Ag+(aq)

Quotient de réaction Chimie IV : I ) Définition : 3. Influence de l ’avancement : TP : réaction entre l ’acide éthanoïque et l ’eau Ci = 10-3mol.L-1 A l ’équivalence : xeq / V = 1,2.10-4 mol.L-1 Donc :

Quotient de réaction Chimie IV : I ) Définition : 3. Influence de l ’avancement : TP : réaction entre l ’acide éthanoïque et l ’eau Ci = 10-3mol.L-1 Mais dans un état intermédiaire : x / V = 0,6.10-4 mol.L-1 On trouve : Qr dépend donc de l ’avancement de la réaction

Quotient de réaction Chimie IV : II ) Etat d ’équilibre : 1. Quotient de réaction à l ’état d ’équilibre: TP : On constate que pour une transformation donnée , le quotient de réaction à l ’équilibre est constant ( quelque soit les concentrations initiales . ) Acide éthanoïque avec l ’eau : Qr,eq = 1,8.10-5 Acide benzoïque avec l ’eau : Qr,eq = 6,3.10-5 Acide méthanoïque avec l ’eau : Qr,eq = 1,8.10-4

aA(aq) + bB(aq) = cC(aq) + dD(aq). Quotient de réaction Chimie IV : II ) Etat d ’équilibre : 1. Quotient de réaction à l ’état d ’équilibre: Définition : On considère un système chimique susceptible de subir une transformation modélisée par la réaction d’équation : aA(aq) + bB(aq) = cC(aq) + dD(aq). Les réactifs et les produits sont en solution aqueuse. A l ’état d ’équilibre , on définit la constante de réaction K telle que :

Quotient de réaction Chimie IV : II ) Etat d ’équilibre : 1. Quotient de réaction à l ’état d ’équilibre: Définition : Cette constante ne dépend que de la température

Quotient de réaction Chimie IV : II ) Etat d ’équilibre : 2. Relation entre K et eq TP : Ci =2.10-3 Acide éthanoïque avec l ’eau : K = 1,8.10-5 ; eq =10% Acide méthanoïque avec l ’eau : K = 1,8.10-4 ; eq =32% eq dépend donc de la constante de réaction Rappel : eq dépend des concentrations initiales

Quotient de réaction Chimie IV : Pour jeudi 5 décembre : Exercices : Pour Mardi 10 décembre : 22 p 87 24 p 87