Les acides et les bases Pour en savoir plus

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Les dosages.
Chp.7 Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse I. Autoprotolyse de l'eau. 1. Réaction d’autoprotolyse de l’eau.
TP de chimie n°7: couples acido-basiques
Exercices Cinétique chimique :
Chapitre 4. Les dosages par titrage
Les tableaux d’avancement
Les acides, les bases et les équilibres acido - basiques
6 ) DOSAGES ACIDO-BASIQUES
Contrôle de la qualité par dosage
CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq)
pH DE MELANGE D’ELECTROLYTES DE NATURE DIFFERENTE
Acides et bases en solution aqueuse
Contrôle de la qualité par dosage
Partie I : La chimie qui mesure Objectifs
ACIDE ET BASE Définitions et exemples Couple acide-base
Lorsque la réaction (1) se produit, elle produit du diiode I 2 qui devrait colorer la solution en bleu. Toutefois, le diiode produit est très rapidement.
Br - + H 2 O 0 0 n 1 - x f n 2 - x f xfxf xfxf La réaction est totale, donc : - Soit n 1 – x f = 0 et donc x f = n 1 = 1, mol - Soit n 2 – x f.
TP 00 : Dosage (par titrage) de l’eau oxygénée
Chimie 1. La mesure en chimie
B - La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ?
Acide/Base selon Brönsted ; Notion d’équilibre chimique.
Equilibres acido-basiques en solutions aqueuses, quelques compléments…
Organisation de l’enseignement de l’item : (≈ 7h cours, 3h TD)
PARTIE A : LA CHIMIE, SCIENCE DE LA TRANSFORMATION DE LA MATIERE
Correction des exercices
AGIR : Défis du XXIème Siècle.
L’équilibre acido-basique et l’équilibre de solubilité
Ch 17 (18) Contrôle de la qualité par dosage
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L’équilibre acido-basique et l’équilibre de solubilité
Pour connaître l’acidité d’une solution, on mesure son pH.
Dosages par titrage.
CHAPITRE 01 réaction chimique par transfert de protons
Chapitre 6 Correction des exercices.
Réactions acidobasiques
CHAPITRE Contrôle de la qualité par dosage
Principe d’un dosage pH-métrique
Titrages exercices type bac
Acides Bases Théorie de Brönsted
FAIRE UN DOSAGE.
Lors de la mesure du pH, il faut plonger la sonde
Exercices C7 Critère d’évolution spontanée d’un système chimique
Chapitre 9 : Plan et documents Equilibre acido-basique.
1 STL CBSV Phmétrie Le Bleu de Bromothymol
CHAPITRE 02 CONTRÔLE DE LA QUALITÉ PAR DOSAGE
Chapitre 10 : Contrôle de la qualité par dosage.
Dosage direct HO - (λ = 20) Na + (λ = 5,0) H 3 O + (λ = 35) Cl - (λ = 7,6) Conductivité en unité arbitraire On néglige la dilution de la solution titrée.
Les acides, les bases et 2 théories
Chapitre 4 – Ions et pH.
Chapitre 1 : Acides et bases Les objectifs de connaissance :
COURS DU PROFESSEUR TANGOUR BAHOUEDDINE
Titrages pH-métriques
Un acide est une molécule capable de libérer un proton H+. 1. Nature des couples acido-basiques. Une base est une molécule capable de capter un proton.
Contrôle de qualité par dosage
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TITRAGES ACIDOBASIQUES
(Bac S ). 1. Le pH et sa mesure 1.1. Définition Le pH (ou potentiel hydrogène) d’une solution aqueuse est une grandeur sans dimension (  sans.
(Bac S ). 1. Titrages par pH-métriques 1.1. Dosage par titrage direct Définitions :  Un dosage est une technique expérimentale qui permet de.
L'objectif est de retrouver la concentration d'une solution acide ou basique. On exploitera pour cela les variations de pH associées aux transformations.
Thème 2 : Lois et modèles. L M 1 0 C o u p l e s a c i d e f a i b l e / b a s e f a i b l e.
Thème 3 : Défis du XXIe siècle..
Stage de Pré-r entrée de Paris VI
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Transcription de la présentation:

Les acides et les bases Pour en savoir plus 04/03/2011 Formation STI2D

Pour en savoir plus Domaines de prédominance Exemple du couple HCO2H / HCO2- ; pKA = 3,8 HCO2H + H2O = HCO2- + H3O+ HCO2H prédomine 3,8 HCO2- prédomine pKA pH Si pH = pKA [HCO2-] = [HCO2H] [HCO2-] = [HCO2H] Si pH < pKA [HCO2-] < [HCO2H] : domaine de prédominance de la forme acide Si pH > pKA [HCO2-] > [HCO2H] : domaine de prédominance de la forme basique 04/03/2011 Formation STI2D

Pour en savoir plus Les indicateurs colorés Un indicateur coloré acido-basique est constitué par les deux espèces conjuguées d’un couple acide-base noté : Hin / In- dont les deux couleurs sont différentes. Formule utilisée Lorsque [HIn] > 10.[In-] alors l’indicateur coloré prend la couleur de la forme acide Ce qui est le cas pour pH < pHA - 1 Lorsque [In-] > 10. [HIn] alors l’indicateur coloré prend la couleur de la forme basique Ce qui est le cas pour pH < pHA + 1 Entre les deux, la teinte de l’indicateur coloré est un mélange des deux couleurs Couleur de la forme acide Couleur de la forme basique pKA - 1 pKA + 1 pKA pH Couleurs de bleu de bromothymol 04/03/2011 Formation STI2D

Pour en savoir plus Les indicateurs colorés 04/03/2011 Formation STI2D

Pour en savoir plus Solution tampon Une solution présente un effet tampon si son pH varie très peu : Par addition de petites quantités d’acide ou de base Par dilution Une solution tampon , ayant un pouvoir tampon maximal, est constituée d’un mélange équimolaire d’un acide faible et de sa base conjuguée. La solution tampon peut être réalisée en mélangeant directement l’acide faible et sa base conjuguée ou en mélangeant dans des proportions correctes (demi-équivalence : voir plus loin) un acide faible et une base forte ou une base faible et un acide fort. Dans ce cas, pH = pKA si l’acide n’est pas trop dilué 04/03/2011 Formation STI2D

Pour en savoir plus Dosages Doser une solution d’acide (ou de base) consiste à déterminer la concentration apportée d’acide (ou de base) dans cette solution. La réaction support d’un titrage doit être rapide, totale et unique A l’équivalence, les réactifs ont été versés dans les proportions stœchiométriques de l’équation de la réaction support du dosage. L’équivalence peut être repérée par : Le virage d’un indicateur coloré dont la zone de virage contient le pH à l’équivalence La courbe pH-métrique en appliquant la méthode des tangentes ou avec la dérivée (maximum de la dérivée) La courbe de conductivité : le point équivalent correspond au net changement de conductivité de la solution. 04/03/2011 Formation STI2D

Pour en savoir plus Dosages Acide fort, base forte Exemple : acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) de concentration CA inconnue par la soude (Na+ + HO-) de concentration CB. La réaction du dosage est alors : H3O+ + HO- = 2 H2O de constante K = 1/Ke A l’équivalence, les réactifs ont été versés dans les proportions stœchiométriques donc : n0(H3O+) = n(HO-)versé soit CA.VA = CB.VBE A l’équivalence, il reste autant d’ions hydronium (oxonium) que d’ions hydroxyde donc pH = 7 à 25 °C 04/03/2011 Formation STI2D

Pour en savoir plus Dosages Acide faible, base forte La réaction du dosage : CH3CO2H + HO- = CH3CO2- + H2O : K = KA / Ke A l’équivalence : n0(HA) = n(HO-)versé soit CA.VA = CB.VBE. A l’équivalence, l’acide HA a été entièrement consommé pour donner A-. La réaction qui impose le pH est : A- + H2O = HA + HO- : K = KB = Ke/KA C’est donc le pH d’une solution de base faible de concentration : C = CA.VA / (VA + VBE) ; pH > 7. A la demi-équivalence (pour un volume d’acide versé égale à VB = VBE / 2), on obtient un mélange équimolaire d’acide et de base conjuguée, donc une solution tampon de pH = pKA. 04/03/2011 Formation STI2D

Pour en savoir plus Dosage Acide fort base faible La réaction du dosage : CH3CO2- + H3O+ = CH3CO2H + H2O K = 1 / KA A l’équivalence : n0(A-) = n(H3O+)versé soit CB.VB = CA.VAE. A l’équivalence, la base A- a été entièrement consommé pour donné HA. La réaction qui impose le pH est : HA + H2O = A- + H3O+ : K = KA C’est donc le pH d’une solution d’acide faible de concentration : C = CB.VB / (VAE + VB) ; pH < 7. A la demi-équivalence (pour un volume d’acide versé égale à VA = VAE / 2), on obtient un mélange équimolaire d’acide et de base conjuguée, donc une solution tampon de pH = pKA. 04/03/2011 Formation STI2D

Pour en savoir plus Comparaison dosage acide fort - acide faible Début courbe de dosage Presque droit À l’origine pH = - log c Début arrondit À l’origine pH > - log c Demi-équivalence VB = VBE / 2 Rien de spécial Point d’inflexion pH = pKA Equivalence VB = VBE pH = 7 pH > 7 04/03/2011 Formation STI2D

Pour en savoir plus Comparaison dosage base fort – base faible Début courbe de dosage Presque droit À l’origine pH = pHe + log c Début arrondit À l’origine pH < pHe + log c Demi-équivalence VB = VBE / 2 Rien de spécial Point d’inflexion pH = pKA Equivalence VB = VBE pH = 7 pH < 7 04/03/2011 Formation STI2D