Quel(s) document(s) utiliser ?

[CO2, H2O]éq = 0,031.10-3 x 40 mol/L =1,24 mol/L [HC O 3 − (aq) ] éq = 25 x 10-3 mol/L

pH = 6,1 + log 20 = 7,4

Sans le système de tampon, les ions oxonium ajoutés resteraient dans le sang et se rajouteraient à ceux déjà présents à pH = 7,4. Avant ajout : [H3O+]0 = 10-pH [H3O+]0 = 10-pH = 10-7,4 = 4,0.10-8 mol.L-1 Après ajout : [H3O+]éq = [H3O+]0 + 1,0.10-3 [H3O+]éq = 4,0.10-8 + 1,0.10-3 = 1,0.10-3 mol.L-1 pH = - log[H3O+]éq pH = - log (1,0.10-3) pH= 3,0

(CO2, H2O) + H2O(l) ⇆ HC O 3 − (aq) + H3O+(aq) (1) En réalité, il existe un tampon bicarbonate dans le sang. Ainsi il existe un équilibre entre le dioxyde de carbone dissous et sa base conjuguée l’ion hydrogénocarbonate dans le sang : (CO2, H2O) + H2O(l) ⇆ HC O 3 − (aq) + H3O+(aq) (1)

Information à utiliser ? (CO2, H2O) + H2O(l) ⇆ HC O 3 − (aq) + H3O+(aq) (1) Information à utiliser ? D’après le principe de Le Chatelier, si on augmente la concentration d’une entité chimique faisant partie d'un système à l'équilibre, celui-ci réagit de façon à la faire diminuer jusqu'à l’obtention d’un nouvel équilibre. L’équilibre se déplace vers la gauche. Donc [H3O+] diminue tout comme celle de HC O 3 − . Ceci a pour effet d ′ augmenter celle du dioxyde de carbone dissous dans l ′ eau.

(CO2, H2O) + H2O(l) ⇆ HC O 3 − (aq) + H3O+(aq) (1) En considérant la réaction totale, il disparaîtrait 1,0 mmol.L-1 de HC O 3 − et apparaîtrait 1,0 mmol.L-1 de (CO2, H2O).

(CO2, H2O) + H2O(l) ⇆ HC O 3 − (aq) + H3O+(aq) (1) Que valent les nouvelles concentrations ? . (CO2, H2O) + H2O(l) ⇆ HC O 3 − (aq) + H3O+(aq) (1) [HC O 3 − (aq)]éq = [HC O 3 − (aq)]0 - 1,0.10-3 [HC O 3 − (aq)]éq = 25.10-3 - 1,0.10-3 = 2,4.10-2 mol.L-1 [CO2, H2O]éq = [CO2, H2O]0 + 1,0.10-3 [CO2, H2O]éq = 0,031. 10-3 x 40 + 1,0.10-3 = 2,2.10-3 mol.L-1 En remplaçant dans l’équation :

Sans système tampon : pH = 3,0 => Incompatible avec la vie ! Avec système tampon : pH = 7,1 => C’est hors limites mais c’est mieux, il n’est pas mort…

DOCUMENTS ?

Cela signifie que CO2 dissous et HCO3- peuvent être éliminés par le milieu extérieur.

D’après le tableau du doc 1, il semblerait que l’on ait affaire à une acidose respiratoire, non encore compensée par le rein. La pression de CO2 est très élevée donc l’évacuation par les poumons ne se fait pas bien, malgré l’augmentation de la ventilation. Le système régulateur poumon ne fonctionne pas ou pas bien, les reins n’ont pas encore mis en place la compensation par apport de HCO3- ou pas assez.

Ce trouble est dû au problème pulmonaire qui empêche le CO2 d’être éliminé et provoque cette acidose.