Chapitre 2 : les molécules
I. Les liaisons dans la molécule Une molécule est formée d’atomes liés les uns aux autres Selon leur nature , les atomes établissent toujours le même nombre de liaisons
II. Les formules des molécules La formule brute nous renseigne sur le nom et le nombre des atomes présents Ex : C2H4O2 La formule développée permet de connaître la disposition des atomes . Les liaisons sont représentées par des tirets . Ex :
Dans la formule semi-développée , les liaisons impliquant un atome d’hydrogène ne sont pas écrites
Remarque : Les formules développées sont représentées dans le plan de la feuille . En réalité , ces molécules occupent un volume dans l’espace que l’on peut visualiser en utilisant des modèles moléculaires ou certains logiciels
Atome carbone Oxygène hydrogène Azote chlore modèle
Les liaisons entre les atomes peuvent être : Simple : les 2 atomes mettent chacun un électron en commun Double : les 2 atomes mettent en commun , chacun deux électrons Triple : Chacun des 2 atomes liés a mis en commun 3 électrons exemple : C2H2
N° 1 , 2 , 3 p 63 en autonomie N° 10 , 13 p 65
III. Les isomères Les molécules de même formule brute , mais de formules développées différentes sont des isomères . Des molécules isomères n’ont ni le même nom , ni les mêmes propriétés physiques et chimiques
Les groupes caractéristiques C’est un groupe d’atomes qui donne à la molécule des propriétés particulières
N18 p 66
Vocabulaire : ramifications molécule cyclique cycle benzénique N°12 – 16 – 25 (essayer s’informer …) 26 p 65