LES SPECTRES LUMINEUX I. Les spectres d ’émission 1- Obtention d ’un spectre 2- Spectres continus d ’origine thermique 3- Spectres de raies II. Les spectres d ’absorption 1- Spectres de raies 2- Spectres de bandes TEST

I.Les spectres d’émission: 1-Obtention d’un spectre Pour former les spectres lumineux, les physiciens utilisent un spectroscope composé d’un réseau ou d’un prisme, et d’une fente.

FENTE SOURCE LUMINEUSE RESEAU ECHELLE DE LONGUEURS D’ONDE BOITE

2-Spectres continus d’origine thermique Un corps chaud (solide, liquide ou gaz sous haute pression) émet une lumière dont le spectre est continu.Ce spectre change avec la température. Lorsque la température augmente, le spectre s’enrichit vers le violet et lorsque la température diminue, le spectre s’enrichit vers le rouge. Voir exercice

3-Spectres de raies Un gaz, à basse pression et à température élevée, émet une lumière constituée d ’un nombre restreint de radiations: On obtient un spectre (discontinu) de raies d’émission. A chaque raie correspond une radiation monochromatique de longueur d’onde dans le vide bien déterminée. Un spectre de raies d’émission permet d ’identifier une entité chimique (atome ou ion); c’est la « signature » de l’entité chimique.

Spectre d’émission du mercure: Spectre d’émission du sodium: Spectre d’émission du mercure:

II.Les spectres d ’absorption: 1- Spectres de raies d ’absorption: Lorsqu ’un gaz à basse pression et à basse température est traversé par de la lumière blanche, le spectre de la lumière transmise est constitué de raies noires se détachant sur le fond coloré du spectre de la lumière blanche: c’est un spectre de raies d ’absorption.

Le gaz absorbe les radiations qu ’il serait capable d ’émettre s’il était chaud. Exemple: spectres d’émission et d’absorption du sodium

2-Spectres de bandes d ’absorption Lorsqu’une solution colorée est traversée par de la lumière blanche, le spectre de la lumière obtenue présente des bandes noires sur le fond coloré du spectre de la lumière blanche: c ’est un spectre de bandes d ’absorption. Un spectre de bandes d ’absorption est caractéristique de la substance dissoute. RETOUR

Spectre de bandes d ’absorption:

Exercice 1: Associer à chaque spectre la figure correspondante. Spectre d’émission de raies Spectre d’émission continu Spectre d’absorption 1 2 3 Exercice 1: Associer à chaque spectre la figure correspondante. 1 2 3 1 2 3 1 2 3

BRAVO !

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MAUVAISE REPONSE ATTENTION!!!

MAUVAISE REPONSE ATTENTION!!!

MAUVAISE REPONSE ATTENTION!!!

V F V F Exercice 2: Vrai ou faux. - Le spectre de la lumière émise par une lampe à incandescence est un spectre de raies. - Le spectre de la lumière émise par une lampe à vapeur de sodium est continu. - Le spectre de la lumière émise par le Soleil est continu. - Chaque raie d’un spectre correspond à une radiation monochromatique. - Un spectre de raies permet d’identifier une entité chimique. - Un corps chaud émet un spectre continu qui s’enrichit vers le rouge lorsque la température de ce corps augmente. V F V F V F V F

Exercice 3: Les figures ci-dessous donnent les spectres de deux éléments, le titane et le nickel, et le spectre de la lumière émise par une étoile. Le spectre de la lumière émise par l’étoile montre-t-il la présence: - de titane dans l’atmosphère de l’étoile ? - de nickel ? OUI NON OUI NON RETOUR