Les Gaz Propriétés physiques
La matière se présente sous trois phases:
Modèle corpusculaire de la matière La matière est constituée de particules extrêmement petites (atomes et molécules). Les particules de matière sont constamment en mouvement. (vibration, rotation, translation) Les particules de matière peuvent être retenues ensemble par des forces d’attraction.
Les phases de la matière Solide: les particules sont très rapprochées les unes des autres et sont très liées entre elles. (vibration) Liquide: les particules sont légèrement espacées les unes des autres et peuvent se déplacer les unes par rapport aux autres.(vibration et rotation) Gaz: il y a beaucoup d’espace entre les particules et il n’existe aucune interaction entre elles. (vibration, rotation et translation)
Théorie cinétique des gaz Énergie cinétique: Énergie que possède un corps en raison de son mouvement. Ek = ½mv2 La température est une mesure de l’énergie cinétique moyenne des particules.
Énoncés de la théorie cinétique des gaz
Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres. Aux conditions ambiantes, la distance qui sépare 2 particules de gaz peut atteindre jusqu’à 1000 fois leur diamètre. Il y a donc plus de vide que de matière dans un gaz.
Les particules de gaz sont continuellement en mouvement Les particules de gaz sont continuellement en mouvement. Elles se déplacent en ligne droite, de manière aléatoire, dans toutes les directions. Les particules occupent tout l’espace du contenant dans lequel elles se trouvent et s’y répartissent uniformément.
Lorsqu’une particule de gaz rencontre un obstacle, elle rebondit sans perdre d’énergie. Leurs collisions sont élastiques. Lors d’une collision entre 2 particules, de l’énergie peut être transférée d’une à l’autre, mais l’énergie totale demeure toujours la même.
L’énergie cinétique moyenne des particules dépend de la température. Plus la température est élevée, plus les particules bougent rapidement.
