CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE PARTIE 3 DE CHIMIE : TRANSFORMATION DE LA MATIERE CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE

I. La mole

BUT : Introduire la mole. . I. La mole BUT : Introduire la mole. .

BUT : Introduire la mole. Définir la mole et la constante d’Avogadro. I. La mole BUT : Introduire la mole. Définir la mole et la constante d’Avogadro.

I. La mole BUT : Introduire la mole. Définir la mole et la constante d’Avogadro. Faire une estimation de la constante d’Avogadro.

Etude d’un clou en Fer

Etude d’un clou en Fer Que veut dire, pour vous, quantité de matière ?

Rappels : Constitution de l’atome + + +

Rappels : Constitution de l’atome Protons (rouge , Z) + + +

Rappels : Constitution de l’atome Protons (rouge , Z) Neutrons (bleu) + + +

Rappels : Constitution de l’atome Protons (rouge , Z) Neutrons (bleu) Electrons (gris) + + +

Rappels : Constitution de l’atome Protons (rouge , Z) Neutrons (bleu) Electrons (gris) Nucléons (A = Z+N) Noyau + + +

Rappels : Les masses + + +

Rappels : Les masses m ~ m proton neutron + + +

Rappels : Les masses m ~ m m ~ A m proton neutron noyau proton + + +

Rappels : Les masses m ~ m m ~ A m m ~ 2000 m proton neutron noyau + + + proton électron

Rappels : Les masses m ~ m m ~ A m m ~ 2000 m proton neutron noyau + + + proton électron atome noyau

1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer

1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer On rappelle l’intérêt du travail en groupe : Ceux qui ont bien compris aident les autres. On a le droit de parler mais pas trop fort.

1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer On rappelle l’intérêt du travail en groupe : Ceux qui ont bien compris aident les autres. On a le droit de parler mais pas trop fort. Par groupes de 4 ou 5 répondre à la première partie du cours ( 5 min).

2. Nécessité d’une nouvelle unité

2. Nécessité d’une nouvelle unité

2. Nécessité d’une nouvelle unité Une douzaine d’œufs

60 œufs

5 douzaines

Echelle macroscopique

Echelle macroscopique Echelle microscopique ZOOM sur 4 atomes de Fer séparés par du vide

Echelle macroscopique Echelle microscopique ZOOM sur 4 atomes de Fer séparés par du vide Afin de compter la quantité de matière à l’échelle macroscopique, on regroupe les atomes par paquets. Un paquet est appelé « une mole ».

Un paquet = une douzaine

Un paquet = une douzaine

Un paquet = une mole + + + Un atome

Un paquet = une mole + + + Une molécule Un atome

Un paquet = une mole + + + + + + Une molécule Un ion Un atome

3. La mole Il ne reste plus qu’à déterminer le nombre N d’atomes, de molécules ou d’ions qu’il y a dans une mole. Par groupes : comprendre la définition de la mole puis calculer N (10 min) A A

Il y a 6,02 10 entités chimiques par mole donc : 23 Il y a 6,02 10 entités chimiques par mole donc : 23 -1 N = 6,02 10 mol A