Ordre du jour 11 avril 2012 1- Actualité scientifique 2- Tournoi! 3- Correction du tournoi 4- Questions sur les exercices??

Actualité scientifique

C’est l’heure du tournoi! Pour le tournoi, vous êtes placés en équipes, mais vous participez individuellement. Il y aura un vainqueur par table. Vous devez noter la totalité de votre réponse dans votre cahier. Faites preuve de sérieux; ce tournoi tient lieu de révision avant l’examen.

Question 1 Au départ, la réaction suivante est à l’équilibre: H2(g) + I2 (g) 2HI(g) Dessinez la courbe pour chacune des substances lors de la perturbation et lors du nouvel équilibre

Expliquez votre réponse. Question 2 Voici le cycle du carbone. Quel effet aurait une diminution de la quantité de dioxyde de carbone sur les structures squelettiques de certains organismes marins? Et sur l’acide carbonique? Expliquez votre réponse. Système en équilibre

Question 3 Comment peut-on expliquer que le gaz carbonique contenu dans une boisson gazeuse sorte, sous forme de gaz, lorsque l’on ouvre la bouteille? Expliquez votre réponse à l’aide du principe de Le Châtelier Réaction mise en jeu:

Voici un système à l’état d’équilibre initial: Question 4 Voici un système à l’état d’équilibre initial: Qu’arrivera-t-il aux concentrations de chacune des substances si j’augmente le volume du système? I2(g) 2I(g)

Voici un système à l’état d’équilibre initial: Question 5 Voici un système à l’état d’équilibre initial: Après une augmentation de la température, on observe les changements illustrés sur l’image de droite. Cette réaction est-elle endothermique ou exothermique? Expliquez.

Question 6 L’illustration suivante montre deux systèmes fermés. Lorsque l’on modifie les quantités de CaO et de CaCO3 (système de droite), on n’observe aucun changement de l’état d’équilibre. Comment est-ce possible? Expliquez à l’aide du principe de Le Châtelier.

Question 7 Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq) L’équilibre de l’hémoglobine (Hb) et du dioxygène dans le sang est représenté par la réaction suivante: Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq) En altitude, la réaction inverse est favorisée. Quel est le facteur qui favorise la réaction inverse dans ce cas-ci? Pourquoi?

Question 8 Voici une réaction à l’équilibre: Si j’augmente la concentration du diazote, la vitesse de réaction inverse sera-t-elle plus grande que la vitesse de réaction directe? Expliquez à l’aide de la loi des vitesses de réaction. VS.

Question 9 Soit la réaction suivante: Si j’abaisse la température du système à l’équilibre, quelle sera la réaction favorisée (directe ou inverse)? Expliquez.