Les molécules diatomiques

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1 Les molécules diatomiques
Dans le tableau périodique, sept éléments se retrouvent sous forme de molécules diatomiques à l’état gazeux. Truc 7 + 1 Les voici: N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 et H2

2 Les équations chimiques
On se sert d’équations chimiques pour montrer ce qui se passe lors d’une réaction chimique. Les réactifs sont les substances de départ. Les produits sont les substances qui sont formées.

3 Les équations chimiques
Réactifs  Produits Ex: 2H2 + O2 → 2H2O Les produits sont à la droite de la flèche Les réactifs sont du côté gauche de la flèche.

4 Les équations chimiques
La flèche indique le sens de la réaction. La flèche signifie « devient». Le signe + signifie « réagit avec ». Ex: 2 H2 O H2O +

5 Les équations chimiques
Le coefficient donne quelle quantité d’atomes ou de molécules prennent part à une réaction L’indice donne le nombre d’atomes dans la molécule ou le composé. Coefficient Ex: 2H2 + O2 → 2H2O Coefficient Indices

6 Loi de la conservation de la masse
La masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. «Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.» Antoine Lavoisier «La chimie, ce n’est pas de la magie.» Christina Luce

7 Équilibrer les équations chimiques
On doit toujours avoir le même nombre de chaque type d’atomes des deux côtés (côté des réactifs et côté des produits). 2H2 + O2 → 2H2O H = 2 O = 2 H = 4 O = 2 H = 2 O = 1 H = 2 O = 2 H = 4 O = 2 H = 4 O = 2

8 Na = 1 Cl = 1 Na = 2 Cl = 2 Na = 1 Cl = 2 Na = 1 Cl = 2 Na = 2 Cl = 2 Na = 2 Cl = 2

9 Équilibrer les équations chimiques
TRUCS Pour équilibrer une équation, modifiez les coefficients mais jamais les indices. Équilibrez les atomes seuls en dernier. Les coefficients doivent être simplifiés (plus petit coefficient possible). Si vous équilibrez avec des ½, multipliez par 2 afin d’avoir des nombres entiers.

10 CH4 + 02  H2O + CO2 2 2 dioxygène méthane eau
dioxyde de carbone dioxygène méthane eau CH  H2O + CO2 carbone : 1 carbone : ____ hydrogène : 4 hydrogène : ____ oxygène : oxygène : ____ 2 2 1 4 2 2 4 3 4

11 2 2 2 2 2 2 11 7 8 Équilibre les équations suivantes
__H2 +__ Cl2 __ HCl __Mg +__ O2  __ MgO __H2 +__ O2  __ H2O 4. __CaCO3+__ NaCl  __Na2CO3 +__CaCl2 5. __ C7H16 +__ O2  __ CO2 + __H2O 2 2 2 2 2 2 11 7 8 22 / 2 14 =

12 Exemples à lire Pages 172 et 173 Assure-toi de bien comprendre.
Si tu as besoin d’aide, questionne un autre élève en chuchotant ou lève la main.

13 Abréviations des états des réactifs et des produits
Lorsqu’on écrit une équation chimique, il faut spécifier l’état des réactifs et des produits de la réaction. Voici les abréviations utilisées: Solide (s) exemple: Fe (s) Liquide (l) exemple: H2O (l) Gazeux (g) exemple: O2 (g) Solution aqueuse (aq) exemple: HCl (aq) Précipité (ppt ou ) exemple: Cu(OH)2 ( ) Par exemple, voici l’équation chimique complète du chlorure de sodium: 2 Na (s) + Cl2 (g) NaCl (s)

14 Exercices Page 174 Faire les numéros 1, 3 et 4.
Copier les questions et y répondre Page 177: #18

15 Correction 2 2 2 2 3 3 Page 174 - #4. SO2 (g) + 02 (g) SO3 (g)
CH4 (g) o2 (g) CO H20 AlCl K KCl Al 2 2 2 2 3 3

16 Correction 2 4 1.5 3 2 3 6 2 2 NH3 (g) + O2 (g) N2 (g) + H2O (l)
CuO (s) Cu (s) O2 (g) 2 4 1.5 3 2 3 6 2 2

17 Correction Page #18. HCl + Na2CO NaCl + H2O + CO2 b) C3H O CO H2O HF K2CO KF + H2O + CO2 CO H2O C6H12O O2 e) Al (OH) HCl AlCl H2O 2 2 5 3 4 2 2 6 6 6 3 3

18 Exercices Feuille de travail Équilibrer des équations chimiques