REACTIONS D’ OXYDO-REDUCTION
Réaction entre les ions Fer (III) et Iodure
Solution d’iodure de potassium Solution de chlorure de fer(III)
Coloration brune
Mise en évidence des produits formés
Cyclohexane
Phase organique Phase aqueuse
Soude diluée Précipité vert
INTERPRETATION
H2O I-(aq)excès ; H2O ÉTAT INITIAL ÉTAT FINAL Fe3+(aq) ; Cl-(aq); K+(aq) ; I-(aq) ; H2O Fe2+(aq) ; Cl-(aq); K+(aq) ; I2(aq) ; I-(aq)excès ; H2O Transformation Système chimique
La transformation peut être modélisée par une réaction entre les espèces Fe3+(aq) et I-(aq) Les REACTIFS
Apparition de I2(aq) suivant le schéma formel: 2 I-(aq) = I2(aq) +2 e- Red1 = Ox1+ n1 e- Couple1: I2(aq)/ I-(aq) Ox1 /Red1
Apparition de Fe 2+(aq) suivant le schéma formel: Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq) Ox2 + n2 e-= Red2 Couple2: Fe3+(aq)/ Fe2+(aq) Ox2 /Red2
La réaction est représentée par l’équation: 2I-(aq) + 2Fe3+(aq) = 2Fe2+(aq) + I2(aq) a Red1 + b Ox2 = c Red2 + d Ox1 Transfert d’électrons du réducteur I-(aq) vers l’oxydant Fe3+(aq)
GENERALISATION
Espèce chimique capable de un ou plusieurs électrons OXYDANT: Espèce chimique capable de GAGNER un ou plusieurs électrons
Espèce chimique capable de un ou plusieurs électrons REDUCTEUR Espèce chimique capable de PERDRE un ou plusieurs électrons
Couple oxydo réducteur La demi équation « redox » Ox / Red Il est constitué par un oxydant et un réducteur conjugués, reliés par l’écriture formelle: Ox + n e- = Red La demi équation « redox »
Red1 est oxydé (perte d’électrons) Ox2 est réduit (gain d’électrons) Réaction redox Transfert d’électrons du réducteur Red1 du couple Ox1/Red1 vers l’oxydant Ox2 du couple Ox2/Red2 a Red1 + b Ox2 = c Red2 + d Ox1 Red1 est oxydé (perte d’électrons) Ox2 est réduit (gain d’électrons)
FIN