Un atome mesure environ 1 nm (nm signifie « nanomètre). C'est à dire environ 10-9 m, ou 0,000000001 m ! Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l'atome lui même ! L’atome est donc essentiellement constitué de vide. On dit que sa structure est LACUNAIRE.

L'atome d'hydrogène H est le plus petit des atomes, il possède 1 seule charge + dans son noyau => Z = 1 L'atome de carbone possède 6 charges + dans son noyau => Z = 6 L'atome d'hélium He possède 2 charges + dans son noyau => Z = 2

Comptons les charges + et - ! L'atome est électriquement neutre. Cela signifie que sa charge globale est égale à zéro. L'atome possède donc forcément autant de charges + que de charges - ! Prenons l'exemple de l'atome d'aluminium. Z = 13

Comptons les charges + et - ! Prenons l'exemple de l'atome d'aluminium. Z = 13 Et comme l'atome est électriquement neutre, il possède aussi 13 électrons ! - - - - - Le noyau possède donc 13 charges + - 13 charges + - - - 13+ + 13 charges - - - Charge de l'atome = 0 - -

Avant d'aller plus loin, sors ton cahier et ouvre le à la dernière page faite en classe (activité N°1 : la structure de l'atome).

L’atome est donc électriquement ................................. Recopie ensuite le texte suivant en complétant les trous soit par les mots suivants (certains mots peuvent revenir plusieurs fois) ou par des nombres rencontrés dans le diaporama précédemment: molécules, électrons, noyau, négativement, charges, positivement, neutre, classification périodique, vide, lacunaire, identiques. Tu feras attention de bien souligner et écrire en couleur les mots importants et d'encadrer le texte. L’atome est formé d’............................. en mouvement autour d’un .............................. L’électron est une particule chargée ............................, le noyau est lui chargé ...................................... L’atome est donc électriquement ................................. Les ................................. (composées d’atomes) sont également électriquement ............................. L'atome mesure environ .............................. Le noyau de l'atome est environ ........................ fois plus petit que l'atome lui même. L’atome est donc essentiellement constitué de ........................ : on dit que l’atome a une structure .............................................. Il existe une centaine d’atomes différents, répertoriés dans la ........................... ............................ de Mendeleïev. Chaque atome diffère de ses voisins par le nombre de ........................ positives dans son noyau, et donc le nombre d’............................. qu’il contient. Les électrons sont tous ......................... quel que soit l’atome considéré.

grille d’évaluation du socle Retourne maintenant ton cahier. Si elle n’est pas encore faite, fabrique ta pochette évaluation avec du scotche ou de la colle : 1. Tourne la dernière page de ton cahier sur le carton. 2. Plie le coin et colle le bord inférieur et le bord droit. grille d’évaluation du socle commun. 3. Laisse la page d’en face pour la grille d’évaluation du socle commun. 4. Tourne la page et écris en grand sur toute la page « partie exercices » 5. En haut de la page suivante écris le titre du chapitre 2 et démarre les exercices.

Exercices à faire : - p 46 n°1 (pas la c) - p 46 n°2 - p 46 n°3 - p 46 n°4 - p 46 n°5 - p 46 n°6 - p 46 n°7