Travail réalisé sous la direction de 28 Octobre 2005 Sophie LEDRU Relation formulation / propriétés électrochimiques dans le développement d’un biocapteur sérigraphié basé sur le transfert direct d’électrons M. Le président, Messieurs les membres du jury, mesdames et messieurs, Je vais vous présenter aujourd’hui Travail réalisé sous la direction de Mohammed BOUJTITA
Objectifs de cette étude Projet global: Préparation de biocapteurs sérigraphiés adaptés à l’analyse par injection en flux continu Questions préliminaires: Caractéristiques des encres conductrices ? Transfert direct possible? Utilisation en AIFC ? Introduction
Analyse par injection en flux continu Introduction
Analyse par injection en flux continu Technique dynamique Détection ampérométrique Avantages Analyse rapide et automatisable Appareillage simple et peu coûteux Contraintes Mise au point d’une cellule d’analyse adaptée Optimisation des méthodes d’immobilisation des composants Introduction
Plan de la présentation Les électrodes sérigraphiées Caractérisation électrochimique du transducteur Modification de l’encre par la HRP Application à la détection du L-lactate Les électrodes sérigraphiées Caractérisation électrochimique du transducteur Modification de l’encre par la HRP Application à la détection du L-lactate
La sérigraphie: principe général raclette écran substrat Porte-substrat Film imprimé cadre encre 1. Les électrodes sérigraphiées
DEK 245: Machine semi-automatique Raclette Support écran Pompe Porte-substrat 1. Les électrodes sérigraphiées
Les électrodes sérigraphiées Support Contre Électrode Électrode de Référence Électrode Indicatrice Couche Diélectrique Électrodes prêtes à l’emploi jetables Facilité d’utilisation Production à grande échelle rapide et peu coûteuse 1. Les électrodes sérigraphiées
La cellule de détection Cellule de type « wall-jet » sortie entrée 1. Les électrodes sérigraphiées
Différentes configurations possibles II III Albareda-Sirvent M., Merkoçi A., Alegret S. Sensors and Actuators B 69 (2000) 153-163 1. Les électrodes sérigraphiées
Particules conductrices Graphite Peroxydase de raifort (HRP) Encre biocomposite Particules conductrices Graphite Polymère Acétate de cellulose Encre biocomposite Solvant Cyclohexanone Enzyme Peroxydase de raifort (HRP) Impression de l’électrode en une seule étape Optimisation indispensable de la composition 1. Les électrodes sérigraphiées
Plan de la présentation Les électrodes sérigraphiées Caractérisation électrochimique du transducteur Modification de l’encre par la HRP Application à la détection du L-lactate
Préparation de l’encre conductrice Poudre de graphite + Liant = Encre (27 %) (73 %) Homogénéisation par malaxage mécanique Vérification de la rhéologie (viscosité, stabilité,…) 2. Caractérisation électrochimique du transducteur
Conditions expérimentales Encres de différentes compositions: 14, 23 ou 30 % de polymère Acétate de cellulose (AC) PVC Couple Fe(CN)63-/Fe(CN)64- Solution 1 ou 2 mM dans KCl 1 mol.L-1 Voltampérométrie cyclique Spectroscopie d’impédance électrochimique 2. Caractérisation électrochimique du transducteur
Étude par voltampérométrie cyclique Étude des cinétiques de transfert électronique ΔEp > 60mV Étude par voltampérométrie cyclique « Méthode de Nicholson » Nicholson R. S. Analytical Chemistry 37 (1955) 1351-1355 ΔEp v k° Ψ = γα k° (πaDo)-1/2 γ = (Do/Dr)1/2 et a = nFv/RT AC 14% 23% 30% 103*k° (cm.s-1) 1,4 ± 0, 3 0,7 ± 0,1 0,4 ± 0,1 2. Caractérisation électrochimique du transducteur
Étude des cinétiques de transfert électronique « Équation de Butler-Volmer » α A Ipc = -0.027nFk°AC exp(- (αnF/RT).(Ep - Eθ’c ) Ipc = -(3,01*105)n3/2 α1/2 ADo1/2v1/2C k° 1,4 ± 0,3 1,3 ± 0,2 1,3 ± 0,3 103*k° Butler-Volmer Nicholson 30% 23% 14% AC 0,4 ± 0,1 0,7 ± 0,1 0,24±0,06 0,38±0,1 0,55±0,09 α 2. Caractérisation électrochimique du transducteur
Étude des cinétiques de transfert électronique « Équation de Butler-Volmer » α A Ipc = -0.027nFk°AC exp(- (αnF/RT).(Ep - Eθ’c ) Ipc = -(3,01*105)n3/2 α1/2 ADo1/2v1/2C k° α 14% 23% 30% AC 0,55±0,09 0,38±0,10 0,24±0,06 PVC 0,23±0,08 0,13±0,05 A = 2,0 ± 0,4.10-2 cm2 k° = 1,5 ± 0,4.10-3 cm.s-1 Limitation du transfert électronique par le polymère 2. Caractérisation électrochimique du transducteur
Étude morphologique de la surface de l’électrode Rugosité de la surface x 200 MEB Électrode sérigraphiée (AC 14%) Qjg Rjg Rm Qdc 2. Caractérisation électrochimique du transducteur
Modélisation du comportement électrochimique de la surface Circuit proposé : Qjg Rjg Rm Qdc Rtc Qdif Rdif Masse de l’électrode Surface et solution Qdc Rtc Qdif Circuit de Randles χ² < 10-4 14% AC 2. Caractérisation électrochimique du transducteur
Modélisation du comportement électrochimique de la surface Circuit proposé : Qjg Rjg Rm Qdc Rtc Qdif Rdif Masse de l’électrode Surface et solution 2. Caractérisation électrochimique du transducteur
Les électrodes sérigraphiées Plan de la présentation Les électrodes sérigraphiées Caractérisation électrochimique du transducteur Modification de l’encre par la HRP Application à la détection du L-lactate
H202 I (nA) H20 HRP(red) HRP(ox) Biocapteur de troisième génération Système étudié HRP(red) H202 H20 HRP(ox) I (nA) Biocapteur de troisième génération Transfert direct d’électrons 3. Modification de l’encre par la HRP
Préparation de l’encre modifiée = « Poudre modifiée » « Encre standard » Matériau conducteur: Carbone/graphite Récepteur(s) biologique(s): Enzyme(s) (HRP, LOD,…) + Liant polymère + 3. Modification de l’encre par la HRP
Détection de H2O2 (µmol.L-1) à 0 V vs. Ag/AgCl Utilisation en AIFC Détection de H2O2 (µmol.L-1) à 0 V vs. Ag/AgCl 200 12,5 nA 5 min 50 100 25 nA 5 min 60 30 3. Modification de l’encre par la HRP
Fonctionnement de l’électrode enzymatique 3. Modification de l’encre par la HRP
Transfert direct HRP / graphite Vitesse de balayage 20 mV/s Tampon Phosphate 0,1M pH 7,2 + 0,1M KCl E°’= -0,16 ± 0,04 V vs. Ag/AgCl Couple de la HRP Hème- Fe(III) / Hème-Fe(II) Ledru S., Boujtita M. Bioelectrochem. 2004 64 71-78 E°’= -0,17 ± 0,05 V vs. Ag/AgCl Étude similaire pour la pâte de carbone: 3. Modification de l’encre par la HRP
Mécanismes électrocatalytiques Voltamogramme hydrodynamique E / V vs. Ag/AgCl -0,3 -0,2 -0,1 0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 - D I / nA 100 200 300 400 H2O2 H2O 2e- ks k1 3. Modification de l’encre par la HRP
Mécanismes électrocatalytiques E / V vs. Ag/AgCl -0,3 -0,2 -0,1 0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 - D I / nA 100 200 300 400 Vitesse de balayage: 20 mV/s Tampon phosphate désoxygéné 0,1M pH 7,2 + 0,1M KCl H2O2 TP 3. Modification de l’encre par la HRP
Mécanismes électrocatalytiques Mécanisme proposé R. Huang et N. Hu Bioelectrochem., 2001, 54 75-81 H2O2 TP O2 TP 3. Modification de l’encre par la HRP
Optimisation de l’encre biocomposite 3. Modification de l’encre par la HRP
Acétate de cellulose (AC) ou PVC Influence du polymère Acétate de cellulose (AC) ou PVC 14%, 23% ou 30% 14% 23% 30% AC PVC AC sensibilité linéarité Limitation de la diffusion 3. Modification de l’encre par la HRP
Influence du solvant organique HRP Mélange au solvant Séchage Électrode de référence Adsorption sur le graphite Électrode “ avant adsorption” Électrode “après adsorption” Malaxage avec l’huile de paraffine 81,8 8,6% 46,5 5,8 % Électrodes à pâte de carbone 100 % Influence du solvant sur l’adsorption 3. Modification de l’encre par la HRP
Modification chimique de la HRP Pourquoi ? Couplage avec la LOD (lactate oxydase) Comment ? Oxydation par le NaIO4 (Formation de fonctions aldéhydes par oxydation des résidus glucidiques) Diminution de l’activité enzymatique en solution HRP native HRP oxydée 3. Modification de l’encre par la HRP
Étude quantitative du transfert direct d’électrons Théorie de « Koutecky-Levich » adaptée à l’AIFC A. Lindgren, F.-D. Munteanu, I. G. Gazaryan, T. Ruzgas, L. Gorton, J. Electroanal. Chem., 1998, 458 113-120 Pente (Med) Pente (TDE) = HRP en TDE HRP totale TDE Médiateur Ordonnée à l’origine 1/Ilim = f (V-3/4) 1/Icin TDE Med 3. Modification de l’encre par la HRP
Formation de dimères* de la HRP avant l’adsorption Modification chimique de la HRP Hypothèses: k1(nat) = 1,3.105 s-1.mol-1.L ; k1(ox) = 0,8 . k1(nat) = 1,04.105 s-1.mol-1.L A = 0,0314 cm2 Constante de vitesse relative au TDE: ks ≈ 3 s-1 36 ± 5 58 ± 5 % de HRP en TDE HRP oxydée HRP native 47 ± 1 19 ± 1 ΓHRP totale (pmol.cm-2) 17 ± 1 11 ± 1 ΓHRP TDE (pmol.cm-2) S. Ledru, N. Ruillé, M. Boujtita, Biosens. Bioelectron., 2005, sous presse *A. M. Azevedo, V. Vojinovic, J. M. S. Cabral, T. D. Gibson, L. P. Fonseca, J. Mol. Cat. B, 2004, 28 121-128 Formation de dimères* de la HRP avant l’adsorption 3. Modification de l’encre par la HRP
Plan de la présentation Les électrodes sérigraphiées Caractérisation électrochimique du transducteur Modification de l’encre par la HRP Application à la détection du L-lactate
Électrode sérigraphiée bienzymatique Système étudié Électrode sérigraphiée bienzymatique 4. Application à la détection du L-lactate
Critères d’optimisation: Plan d’expériences Critères d’optimisation: Sensibilité Zone de linéarité Choix des paramètres à étudier: 4. Application à la détection du L-lactate
Plan d’expériences 2,4 U de LOD / mg ; 14 % d’AC; Oxydation de la HRP Essais 1 LOD 2 AC 3 Oxydation 1-2 1-3 2-3 1-2-3 Sensibilité (nA.mol.L-1) Linéarité (µmol.L-1) - + 1,30 (0,46) 8 - 76 68 (26) 0,70 (0,24) 5 - 40 35 (17) 0,73 (0,23) 5 - 73 68 (68) 4 0,62 (0,21) 7 - 117 110 (56) 5 0,87 (0,07) 10 - 180 170 (28) 6 0,88 (0,01) 17 - 147 130 (51) 7 0,27 (0,01) 30 - 195 165 (21) 8 0,37 (0,01) 20 - 250 230 (71) Effets E1 E2 E3 E12 E13 E23 E123 2,4 U de LOD / mg ; 14 % d’AC; Oxydation de la HRP négatif positif 4. Application à la détection du L-lactate
Courbe de corrélation (UV = Méthode de référence) Validation Courbe de corrélation (UV = Méthode de référence) Solutions standards y = 1,10x + 0,005 4. Application à la détection du L-lactate
Echantillons réels (UV = Méthode de référence) Validation Echantillons réels (UV = Méthode de référence) Produits laitiers (riches en lactate) 4. Application à la détection du L-lactate
Produits à base de tomates Validation Echantillons réels (UV = Méthode de référence) Produits à base de tomates (pauvres en lactate) 4. Application à la détection du L-lactate
Interférences à la détection du lactate Interférent modèle: l’acide ascorbique AL 1:0 Réduction 1:0,5 1:1 Voltamogramme hydrodynamique (Acide ascorbique ) 1:2 AA 0:1 4. Application à la détection du L-lactate
Mécanisme des interférences Oxydation catalytique AA / HRP-ES AA / ES nue TP / HRP-ES P. Ugo, V. Zangrando, L. M. Moretto, B. Brunetti, Biosens. Bioelectron., 2002, 17 479-487 S. Ledru, M. Boujtita, Bioelectrochem., 2004, 64 71-78 Mécanisme EC’ [HRP-Fe(II)](n-1)+ → [HRP-Fe(III)]n+ + e- [HRP-Fe(III)]n+ + Asc- → [HRP-Fe(II)](n-1)+ + P 4. Application à la détection du L-lactate
Cinétiques de transfert électronique influencées par le liant polymère Conclusions Cinétiques de transfert électronique influencées par le liant polymère Transfert direct d’électrons entre le graphite et la HRP immobilisée Mise en évidence du couple hème-Fe(III) / hème-Fe(II) Augmentation de la quantité de HRP en TDE par oxydation Influence des composants de l’encre sur les propriétés du biocapteur Limitation de la diffusion du substrat par le polymère Désorption de la HRP due à la présence d’un solvant organique Application à la préparation d’une électrode bienzymatique Méthode validée pour les produits laitiers Problème d’interférences avec l’acide ascorbique pour les produits pauvres en L-lactate
Perspectives Poursuivre les études en impédance Caractériser la rhéologie des encres Etudier l’effet de l’oxydation sur l’activité de la HRP Comprendre l’influence du solvant Augmenter la stabilité de stockage des électrodes modifiées par la HRP Résoudre le problème des interférences Adapter le procédé à la détection d’autres analytes
Dr F. Fleury (Université de Nantes) Remerciements Dr F. Fleury (Université de Nantes) Dr C. Cougnon (Université du Maine) N. Ruillé F. Ghamouss
Merci pour votre attention