Spectres UV-visible et infrarouge OBSERVER: Ondes et matière Spectres UV-visible et infrarouge 5 I/ Nomenclature des molécules organiques La nomenclature est un ensemble de règles qui permet d’attribuer un nom à un composé organique.

II/ Spectroscopie UV-visible La spectroscopie est l’étude quantitative des interactions entre la lumière et la matière. Lorsque la lumière traverse une solution, elle est en partie absorbée et en partie transmise. L’absorbance A est une grandeur sans unité, liée à la proportion de lumière absorbée. Les molécules organiques possédant au moins sept doubles liaisons conjuguées sont colorées et absorbent dans le visible.

La couleur perçue de la solution est la couleur complémentaire de la couleur correspondant au maximum d’absorption. Les molécules possédant entre une et six doubles liaisons conjuguées sont incolores et absorbent dans l’UV.

Une espèce est caractérisée, en spectroscopie UV-visible, par la longueur d’onde du maximum d’absorption.

L’absorption d’énergie dans l’UV-visible correspond à une transition électronique ( passage d’un électron d’un niveau d’énergie faible à un niveau plus élevé). On peut déterminer la concentration d’une solution par dosage spectrophotométrique, à l’aide d’une courbe d’étalonnage. (Voir TP bonbon schtroumph)

III/ Spectroscopie IR infrarouge Quand une lumière IR traverse un échantillon, certaines liaisons absorbent de l’énergie, faisant apparaître des bandes dans le spectre. Les atomes de la molécule peuvent se déplacer dans toutes les directions. A chaque vibration correspond une énergie E. Lorsque les IR correspondant à cette énergie interagissent avec l'espèce chimique, ils sont absorbés, leur transmittance est alors faible.

Le nombre d’onde est proportionnel à la fréquence , donc à l’énergie du rayonnement absorbé. La spectroscopie IR permet d’identifier certains types de liaisons et d’en déduire les groupes caractéristiques de la molécule. Les principales bandes d’absorption correspondant à des liaisons remarquables ont été répertoriées dans des tables.

L’allure d’un spectre est modifié par l’existence de liaison hydrogène L’allure d’un spectre est modifié par l’existence de liaison hydrogène. En solution concentrée (phase liquide) apparaissent des liaisons hydrogène qui affaiblissent la liaison O-H. -La bande s’élargit - Le nombre d’onde diminue.