Réaction chimique par échange de proton c-Acide et base selon Brönsted
J. Brönsted, chimiste danois (1879-1947) -Acide= espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons (ion H+) -Base= espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons (ion H+) -Couple acide-base: AH/A- AH = A- + H+ ou BH+ /B BH+= B + H+
Exemple: couple acide éthanoïque/éthanoate Couples de l’eau L’eau H2O est une espèce à la fois basique et acide. On dit qu’elle est amphotère ou que c’est un ampholyte
Réaction acido-basique= échange de proton entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple L’acide éthanoïque est un acide faible car il donne lieu à un équilibre avec l’eau L’ammoniac est une base faible car elle donne lieu à un équilibre avec l’eau
Quel équilibre peut-il exister entre le couple de l’acide méthanoïque Remarque Quel équilibre peut-il exister entre le couple de l’acide méthanoïque et celui de la méthylamine? L’ion ammonium est un acide faible car il donne lieu à un équilibre avec l’eau H+
Réaction acido-basique intramoléculaire En solution aqueuse, l’amphion est amphotère comme l’eau, acide d’un côté et basique de l’autre H-N-CH-C O-H O R H Acide α-aminé Amphion ou zwitterion