Problème à soumettre (Individuel) Considère cette réaction à l’équilibre : Pb 2+ (aq) + Br – (aq) PbBr 2 (s) Si [Pb 2+ ] eq = 0.02 M, [Br – ] eq = M, [PbBr 2 ] eq = 0.05 M, quelle est Kc pour cette réaction?
Réponse (out of /4) Pb 2+ (aq) + 2Br – (aq) PbBr 2 (s) Kc = ____1_____ [2 pts] [Pb 2+ ][Br - ] 2 Kc= ____1_____ [1 pts] (0.02)(0.025) 2 Kc= 8.0x10 4 [1 pts](calcules)
Équilibre Chimique Introduction aux tableaux IVE
La constante d’équilibre (K c or K éq ): Remarquez: les liquides et les solides pures ne sont pas inclus dans les calcules Kc parce que leurs concentrations sont déjà constantes !!! Pour cette réaction générale: aA + bB ↔ cC + dD L’expression d’équilibre est: K c = [C] c [D] d /[A] a [B] b K c = est exprimée en concentration molaire (mol/L) mais n’a pas d’unité
Mesure les concentrations à l’équilibre Tu n’as jamais besoin de mesurer toutes les concentrations dans un mélange à l’équilibre parce qu’ils peuvent être déterminés par les concentrations initiales. Pour organiser l’information de façon simple on utilise un tableau IVE (Concentrations Initiale, Variations, et Concentrations à Équilibre) En anglais (Initial concentrations, Changes, and Equilibrium conc.) - ICE table.
Exemple 1 Donné cette réaction: CO(g) + H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g) À 700K, la valeur de K eq est 8,3 Si tu commences avec 1.0 mol CO et 1.0 mol d’H 2 O dans un contenant de 5,0 L, quelle quantité de chaque substance sera présente lorsque la réaction atteint l’équilibre?
Facile?? Pas tous les problèmes comprennent des carés parfaits. Alors on doit utiliser... La Formule Quadratique
Exemple 2 La réaction a une constante d’équilibre de Keq = 25,0 à 1100K: H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g) Et 2,00 mol de H 2 (g) et 3,00 mol de I 2 (g) sont placées dans un contenant de volume1.00L à 1100K. Quelle est la concentration à équilibre de chaque gaz?
Exemple 3 Une solution de 5,00 x mol de H 2 et 1,00 x mol de I 2 sont placés dans un contenant de 5,00 L à une température de 550 K afin d’atteindre équilibre. Une analyse de la solution l’équilibre indique une concentration de HI étant 1,87 x M. Calcule K c à 550K pour cette réaction. H 2 (g) + I 2 (g) HI(g)
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