1 3 Rappels : Spectre électromagnétique

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3 Phénomènes physiques associés à chacun des domaines :

4 3 Rappels : Spectre électromagnétique

5 4 Origine d’un spectre UV

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10 4 Origine d’un spectre UV

11 5 Origine d’un spectre IR

12 5 Origine d’un spectre IR

13 5 Origine d’un spectre IR Monoxyde de carbone (CO)

14 6 Absorption en UV-Visible Orbitale moléculaire

15 6 Absorption en UV-Visible Orbitale moléculaire sigma liante et antiliante

16 6 Absorption en UV-Visible Orbitales moléculaires piOrbitales moléculaires pi liante et antiliante

17 6 Absorption en UV-Visible Orbitales moléculaires liantes et antiliantes - Cas de N 2 :

18 6 Absorption en UV-Visible Orbitales moléculaires liantes et antiliantes - Cas du système conjugué du 1,3-butadiène :

19 6 Absorption en UV-Visible Orbitales moléculaires liantes et antiliantes - Cas du noyau aromatique :

20 6 Absorption en UV-Visible σ* π* n π σ Transitions les plus fréquentes

21 6 Absorption en UV-Visible Transitions les plus fréquentes

22 6 Absorption en UV-Visible Transitions les plus fréquentes

23 6 Absorption en UV-Visible Systèmes conjugués

24 6 Absorption en UV-Visible Systèmes conjugués

25 6 Absorption en UV-Visible Les chromophores

26 6 Absorption en UV-Visible Fonctions max  max Alcools180 nm300 Éthers180 nm3000 Amines190 nm3000 Alcènes170 nm1000 Alcynes170 nm1000 Nitro270 nm<10 Aldéhydes190 nm100  290 nm10 Cétones180 nm1000  280 nm30 Acides carboxyliques205 nm30 Esters205 nm30 Amides210 nm30 Les chromophores

27 6 Absorption en UV-Visible Métaux de transition (chimie inorganique) Les métaux de transition ont la particularité suivante :  Leurs orbitales d ne sont pas toujours complètement remplies d’électrons;  Que ce soit en phase solide cristalline ou lorsque des ions métalliques de transitions sont solvatés (entourés de molécules d’eau), les orbitales d ne sont plus dégénérées :  Alors des transitions sont possibles entre les niveaux d’énergie des orbitales d. Ex : composé où des molécules ou ions sont disposés en octaèdre autour d’un ion métallique de transition. (Ex : Solution de Cu 2+. 6H 2 O où Cu 2+ : [Ar] 4s 0 3d 9, couleur bleue).  La différence d’énergie entre les nouveaux niveaux des orbitales d correspond à l’énergie de la lumière visible.  Les absorptivités sont faibles, mais cela explique la couleur éclatante de nombreux cristaux.

28 6 Absorption en UV-Visible Métaux de transition (chimie inorganique) Bleu de prusse Rubis Avec qq Cr 3+ qui remplacent les Al 3+ Solution de cuivre