Chap.6 Configurations électroniques Le 4e nombre quantique : le spin (s)
6.3.1 Principe d’exclusion de Pauli
6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
6.2 Niveaux d’énergie des orbitales Influence de Z sur les écarts entre certains sous-niveaux:
6.3 Configurations électroniques
6.3 Configurations électroniques H He 2s Li Be
6.3 Configurations électroniques 2p 1s 2s B +1 -1 B C “ “ N “ “ O “ “ F “ “ Ne “ “
6.3 Configurations électroniques 2p 3s Na “ “ “ Mg 3p “ “ “ +1 -1 Al “ “ “ Ar “ “ “ “
6.3 Configurations électroniques 4s K ... 3d Ca +2 +1 -1 -2 Sc “ Ti “ V “ Cr Mn
6.3 Configurations électroniques 3d Fe Co “ Ni “ Cu Zn 4p Kr “ “
6.3 Configurations électroniques H He Li Be B C N Ne
6.3 Configurations électroniques Na Mg Ar K Ca Sc Ga Kr
6.3 Configurations électroniques Rb Sr Y Ag Cd In Xe
6.3 Configurations électroniques Cs Ba La Ce Lu Hf Au Rn
6.3.5 Propriétés magnétiques
6.3.5 Propriétés magnétiques
6.3 Configurations électroniques 2p C C Cr Cu
6.4.1 Configurations électroniques des ions Li Li+ O “ O2- “ “ Mn Mn2+
6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
6.5.2 Rayon atomique Variation dans une colonne:
6.5.2 Rayon atomique Variation dans une période: La charge du noyau augmente et rapproche les électrons vers le centre.
6.5.2 Rayon atomique
6.5.3 Rayon ionique Na Na+ Dernier niveau disparu. Cl Les 8 électrons occupent plus d’espace car le noyau n’est pas plus fort pour les attirer vers le centre. Cl-
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation 1s 2s
6.6 Énergie d’ionisation 1s 2s
6.6 Énergie d’ionisation
6.6 Énergie d’ionisation
6.7 Affinité électronique
6.7 Affinité électronique
6.7 Affinité électronique
6.7 Affinité électronique
6.7 Affinité électronique
6.7 Affinité électronique