Équilibre Chimique Prédire la direction
K<1 signifie que très peu de réactifs ont été convertis en produits. Cela est indiqué comme " réactifs sont favorisés », le mélange à l’équilibre aura beaucoup de réactifs. K>1 signifie que la plupart des réactifs ont été convertis en produit. Cela est indiqué comme " produits sont favorisés », le mélange à l’équilibre aura beaucoup de produits. Si K = 1 ni réactifs ni produits sont favorisés. Revue: La valeur de K eq :
Quotient de la Réaction Parfois la réaction est analysée avant qu’elle atteigne l’équilibre. À ce moment, on peut prédire quelle direction la réaction doit précéder pour atteindre l’équilibre.
Parce que les concentrations des réactifs et des produits ne sont pas nécessairement les concentrations à l’équilibre, l’expression est donnée un différent nom – le quotient de la réaction Qc Quotient de la Réaction
Qc Pareil comme la constante d’équilibre, mais la valeur est calculé en utilisant des concentrations qui ne sont pas nécessairement à l’équilibre. En général: aP + bQ ⇋ cR + dS
Si… Qc > Kc L’équilibre est atteint en bougeant vers la gauche (Produis une concentration de réactifs élèvée) Qc = Kc La réaction doit être déjà à l’équilibre Qc < Kc L’équilibre est atteint en bougeant vers la droite (Produis une concentration de produits élèvé)
Exemple À 448°C, la constante d’équilibre pour cette réaction est 51. H 2(g) + I 2(g) ⇋ 2HI (g) Prédit comment la réaction va réagir pour se rendre à un état d’équilibre à 448°C si on commence avec 2,0 x mole de HI, 1,0 x mole de H 2, et 3,0 x mole de I 2 dans un contenant de 2,0L.
Exemple SO 2 Cl 2(g) ⇋ SO 2(g) + Cl 2(g) Kc = a) Calcule la valeur de Qc. b) Prédit la direction dont la réaction doit aller pour atteindre l’équilibre si 0,500 mole de SO 2 Cl 2, 0,035 mole de SO 2, et 0,080 mole de Cl 2 réagissent dans un contenant de 5,00 L.
Pratique Page 356 #26 à #28